题目内容
4．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 碘化钾溶液中加入浓溴水2I-+Br2═2Br-+I2 | |
| B． | 小苏打与盐酸反应CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| C． | 氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe═3Fe2+ | |
| D． | AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
分析 A．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；
B．小苏打为碳酸氢钠；
C．反应生成氯化亚铁、遵循电子、电荷守恒；
D．一水合氨在离子反应中保留化学式．
解答 解：A．碘化钾溶液中加入浓溴水的离子反应为2I-+Br2═2Br-+I2，故A正确；
B．小苏打与盐酸反应的离子反应为HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故B错误；
C．氯化铁溶液中加入铁粉的离子反应为2Fe3++Fe═3Fe2+，故C正确；
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选AC．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．下列关于钠的化合物叙述中错误的是（ ）
| A． | 1 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合物在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是NaOH和Na2CO3 | |
| B． | 由Na2O、Na2O2、Na2CO3.10H2O组成的混合物0.05 mol，溶于水后加入50 mL 1 mol/L的硫酸恰好完全反应，则原混合物中各成分的物质的量之比可为任意值 | |
| C． | 将mg CO和H2的混合气体在足量氧气中完全燃烧，再将燃烧后的气体用足量Na2O2充分吸收，Na2O2增重mg | |
| D． | 将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是Na2O和Na2O2 |
5．W、X、Y、Z、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 原子半径：X＞Y＞W | |
| B． | 单质的氧化性：W＞Z | |
| C． | 溴与元素M同主族，气态氢化物的稳定性比M的强 | |
| D． | 元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料 |
2．下列有关H2O2跟H2SO4酸化的KMnO4溶液反应的化学方程式正确的是（ ）
| A． | 2KMnO4+H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+4H2O+3O2↑ | |
| B． | 2KMnO4+3H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+6H2O+4O2↑ | |
| C． | 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑ | |
| D． | 2KMnO4+7H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10H2O+6O2↑ |
9．已知氯化钠和纯碱晶体的溶解度曲线如下：将碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用的方法是（ ）
| A． | 蒸馏法 | B． | 苹取法 | C． | 结晶法 | D． | 分液法 |
已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，已知Z是常见的两性氢氧化物，试推断回答下列问题．
；
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：
；由C→D的反应类型是取代反应．
等．
的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下