题目内容
14．回答铁离子有关问题．（1）向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，现象为：生成了红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变为无色，离子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（2）向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，现象为：生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
（3）向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，现象为：溶液变血红色．
（4）向向FeCl3溶液中加入铁粉，离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
分析 （1）向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，生成了红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变为无色；
（2）硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液，亚铁离子先与氢氧根离子反应生成白色的氢氧化亚铁，氢氧化亚铁很快被氧化，变成灰绿色，最终氢氧化亚铁会被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀；
（3）向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，铁离子和SCN-离子结合生成血红色溶液；
（4）向FeCl3溶液中加入铁粉，反应生成氯化亚铁溶液．
解答 解：（1）向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，生成了红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变为无色，反应的离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，
故答案为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
（2）在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，先生成白色絮状沉淀，反应化学方程式为：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，氢氧化亚铁不稳定，很快被氧化成 灰绿色，最终被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
（3）FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，生成血红色的硫氰化铁溶液，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，故答案为：溶液变血红色；
（4）向FeCl3溶液中加入铁粉，反应生成氯化亚铁溶液，反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
点评 本题考查了铁及其化合物性质、反应现象、反应产物判断，主要是反应现象的记忆和理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 碘化钾溶液中加入浓溴水2I-+Br2═2Br-+I2 | |
| B． | 小苏打与盐酸反应CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| C． | 氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe═3Fe2+ | |
| D． | AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+ | |
| B． | 氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH- | |
| C． | 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑ | |
| D． | 锌铜原电池中，锌做负极，发生还原反应 |
9．下列物质中既能跟酸反应，又能跟碱溶液反应的是（ ）
①NaHCO3 ②SiO2 ③Al（OH）3 ④Al．
①NaHCO3 ②SiO2 ③Al（OH）3 ④Al．
| A． | 全部 | B． | ①③④ | C． | ②③④ | D． | ③④ |
19．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 18 g H2O所含的分子数为NA | |
| B． | 22.4 L H2O所含的分子数为NA | |
| C． | NA个氢原子的质量为2 g | |
| D． | 1 mol NaCl中含0.5NA个Na+和0.5NA个Cl- |
