Question

5．W、X、Y、Z、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（　　）

• A． 原子半径：X＞Y＞W
• B． 单质的氧化性：W＞Z
• C． 溴与元素M同主族，气态氢化物的稳定性比M的强
• D． 元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置可知X为Na，Y为Mg，Z为S，W为O，M为Cl，N为Ge．
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
B．元素非金属性越强，单质氧化性越强；
C．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
D．位于金属与非金属的分界线附近具有一定的金属性、非金属性．

解答 解：由元素在周期表中位置可知X为Na，Y为Mg，Z为S，W为O，M为Cl，N为Ge．
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径X＞Y＞W，故A正确；
B．氧元素非金属性比硫的强，故氧元素单质氧化性比硫的强，故B正确；
C．非金属性Cl＞Br，非金属性越强，对应氢化物越稳定，即HCl稳定性比HBr的强，故C错误；
D．Ge位于金属与非金属的分界线附近，单质是良好的半导体材料，故D正确．
故选：C．

点评 本题考查元素周期表及元素周期律，注意从结构上理解同主族、同周期元素性质递变性，有利于基础知识的巩固．