实验室要配制0.100mol/L的Na2CO3溶液480mL.请回答下列问题:①用天平准确称取Na2CO3固体5.3g.放入小烧杯中.加适量蒸馏水溶解．②将①所得的溶液转移至500mL容量瓶中．③用适量的蒸馏水洗涤烧杯.玻璃棒2-3次.并把洗涤液小心的注入容量瓶中.轻轻振荡．④继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线1-2cm处.改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．实验室要配制0.100mol/L的Na₂CO₃溶液480mL，请回答下列问题：
①用天平准确称取Na₂CO₃固体5.3g，放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②将①所得的溶液转移至500mL容量瓶中．
③用适量的蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并把洗涤液小心的注入容量瓶中，轻轻振荡．
④继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切．若不慎超出该如何处理？重新配置．
⑤把容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，充分摇匀．最后若发现液面低于刻度线，还需补充加水吗？（填“需要”或“不需要”）不需要
⑥以下问题请在“A．偏小、B．偏大、C．无影响”中选择最合适的字母填空．
（1）容量瓶在使用之前需加少量蒸馏水进行“检漏”操作，这会造成容量瓶潮湿，则所得溶液的浓度会C；
（2）有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶，则所得溶液的浓度会B；
（3）若未经洗涤或洗涤液在转移时不慎洒在了实验桌上，则所得溶液的浓度会A；
（4）若在定容的过程之中，视线始终俯视刻度线，则所得溶液的浓度会B．

分析 ①配制480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，根据n=cV计算出碳酸钠的物质的量，再根据m=nM计算出碳酸钠的质量；
②实验室没有480mL容量瓶，配制时需要选用规格为500mL的容量瓶；
③配制过程中必须相等烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；
④最后定容需要使用胶头滴管，若加水超过刻度线，此次配制失败，需要重新配置；
⑤摇匀后，由于在容量瓶刻度线上方有部分溶液，所以液面会低于刻度线，属于正常现象，不需要加入蒸馏水；
⑥（1）由于定容时还需要加入蒸馏水，容量瓶中的少量蒸馏水不影响溶质的物质的量和最终溶液体积；
（2）热的溶液体积偏大，量取后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，浓度偏大；
（3）若未经洗涤或洗涤液在转移时不慎洒在了实验桌上，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小；
（4）定容时俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液你低偏大．

解答解：①实验室要配制0.100mol/L的Na₂CO₃溶液480mL，需要使用500mL规格的容量瓶配制，500mL 0.100mol/L的Na₂CO₃溶液中含有碳酸钠的物质的量为：0.100mol/L×0.5L=0.05mol，需要碳酸钠的质量为：106g/mol×0.05mol=5.3g，
故答案为：5.3；
②将溶解、冷却后的溶液转移到500mL容量瓶中，
故答案为：500mL容量瓶；
④继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管进行定容，要逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，如加入蒸馏水超过了容量瓶刻度线，此次的配制失败，需要倒掉，重新配制，
故答案为：重新配制；
⑤把容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，充分摇匀．最后若发现液面低于刻度线，属于正常现象，过会儿，滞留在刻度线以上的溶液将会下落，正好与刻度线相平，不影响溶液的体积，不需要加入蒸馏水，否则再加水至刻度线导致浓度偏小，
故答案为：不需要；
⑥（1）容量瓶在使用之前需加少量蒸馏水进行“检漏”操作，这会造成容量瓶潮湿，少量的蒸馏水不需要溶质的物质的量及最终溶液体积，所以不影响配制结果，
故答案为：C；
（2）有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶，导致配制的溶液平均偏小，所得溶液的浓度会偏大，
故答案为：B；
（3）若未经洗涤或洗涤液在转移时不慎洒在了实验桌上，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，则所得溶液的浓度会偏小，
故答案为：A；
（4）若在定容的过程之中，视线始终俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，则所得溶液的浓度会偏大，
故答案为：B．

点评考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，注意c=$\frac{n}{V}$理解应用，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③蒸发皿 ④量筒

⑤烧杯 ⑥托盘天平 ⑦分液漏斗 ⑧试管

（1）可用于加热但不必垫石棉网的有。

（2）使用时必须检查是否漏水的是。

（3）标有零刻度的有。

II、化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。下列关于实验的叙述中正确的有___________。

A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抺布灭火

B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗

C．夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风

D．用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气

E．可燃性气体点燃前一定要验纯

1．（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A：10mL 0.1mol•L^-1 HCl和试管B：10mL 0.1mol•L^-1
醋酸中：开始时，反应速率A＞B（填＞，=或＜，下同），若Zn过量，产生H₂的体积A=B．
（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A：盐酸和试管B：醋酸中：
开始时，反应速率A=B（填＞，=或＜，下同），若Zn过量，产生H₂的体积A＞B．
（3）常温下，将0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
①该溶液中存在的三个平衡体系是NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-、NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺、H₂O?H⁺+OH^-．（用离子方程式表示）
②溶液中共有7种不同的粒子．
③这些粒子中浓度为0.01mol/L的是Cl^-，浓度为0.002mol/L的是Na⁺．
④物质的量之和为0.01mol的二种粒子是NH₄⁺和 NH₃•H₂O．
⑤NH₃•H₂O和H⁺两种粒子数量之和比OH^-多0.008mol．
（4）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO₃②Na₂CO₃③NaHCO₃④NaHSO₄⑤CH₃COOH⑥NaOH⑦Ba（OH）₂⑧NH₄Cl，pH由大到小的顺序为：⑦⑥②③①⑧⑤④（填数字代号）

18．

按要求完成下列各小题
（1）25°C时，0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液的pH＜7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式表示）；
（2）下列物质能导电且属于电解质的是D（填序号）．
A．铁 B．盐酸 C．氯化钠晶体 D．熔融氢氧化钠
（3）25℃时，0.1mol•L^-1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C₁，0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C₂，则C₁＜C₂（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）①不能证明HA是弱电解质的方法是（　　）
A．测得0.1mol/LHA的pH＞1
B．测得NaA溶液的pH＞7
C．pH=1的溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大
D．用足量锌分别于相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多
（5）可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理如图所示．
①请写出A、B两处物质的名称：A饱和NaCl溶液、B稀NaOH溶液
②请写出电解食盐水的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
（6）若HA+B^2-（少量）═A^-+HB^-、H₂B（少量）+2C^-═B^2-+2HC、HA+C^-═A^-+HC，则相同pH的 ①NaA溶液 ②Na₂B溶液 ③NaHB溶液 ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为③＞①＞②＞④（填序号）．

5．印染工业常用亚氯酸钠（NaClO₂）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO₂．下表是25℃时HClO₂ 及几种常见弱酸的电离平衡常数：

弱酸	HClO₂	HF	HCN	H₂S
Ka	1×10^-2	6.3×10^-4	4.9×10^-10	K₁=9.1×10^-8K₂=1.1×10^-12

（1）常温下，物质的量浓度相等的①NaClO₂、②NaF、③NaCN、④Na₂S四种溶液的pH由大到小的顺序为pH（Na₂S）＞pH（NaCN）＞pH（NaF）＞pH（NaClO₂）；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：前者大（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
（2）Na₂S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu²⁺、Fe²⁺、Pb²⁺ 离子，滴加Na₂S溶液后首先析出的沉淀是CuS；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10^-5mol•L^-1）此时的S^2-的浓度为6.3×10^-13．
已知K_sp（FeS）=6.3×10^-18（mol•L^-1）²，K_sp（CuS）=6×10^-36（mol•L^-1）²K_sp（PbS）=2.4×10^-28（mol•L^-1）²．

15．实验室需要配制0.20mol•L^-1 FeSO₄溶液480mL．实际操作步骤有：
①计算并称量一定量的绿矾（FeS0₄•7H₂0）晶体27.8_ g．，放入烧杯中，加水溶解；
②转移溶液，把制得的溶液小心地注入容量瓶中；
③定容，向容量瓶中加水至液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切．
④选择仪器，备用
⑤洗涤并转移溶液，用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀；
⑥将容量瓶塞塞紧，倒转摇匀、装瓶．
填写下列空白：
（1）按操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
①称量绿矾晶体的总质量27.8g；
③定容，向容量瓶中加水至液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切．
（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）④①②⑤③⑥；
（3）本实验使用到的仪器容量瓶在使用前需要进行的操作是检查是否漏水；
（4）若没有进行⑤操作，会使结果（填偏高、偏低、无影响，下同）偏低，若用天平称固体时，砝码已经生锈，则所配制的溶液浓度将偏高，若定容时仰视刻度线，则所配制的溶液浓度将偏低．
（5）在进行②操作时，不慎有液体溅出，应该怎样处理？重做实验．

2．某同学按下述操作配制100 mL 0.20 mol•L^-1Na₂SO₄溶液，请回答有关问题．

（1）实验步骤	有关问题
①计算所需Na₂SO₄的质量	需要称量Na₂SO₄的质量为2.8g
②称量Na₂SO₄固体	称量需要用到的主要仪器是：托盘天平
③将Na₂SO₄加入100mL烧杯中，并加入适量水	用玻璃棒搅拌至完全溶解，冷却至室温
④将烧杯中溶液转移至仪器A中（已检查不漏水）	仪器A是100mL容量瓶；
⑤洗涤烧杯，转移，定容
⑥摇匀、装瓶、贴上标签

（2）取出该Na₂SO₄溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na⁺的物质的量浓度是0.04mol/L．
（3）在实验中，以下操作对实验结果没有影响的是C．
A．没有将洗涤液转移到容量瓶中
B．定容时仰视刻度线
C．转移前没有将使用的容量瓶烘干
D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
（4）请写出检验溶液中的SO₄^2-的具体操作：取少量待测液，滴加稀盐酸，若无明显现象，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀．

19．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
①SiO₂$\stackrel{NaOH}{→}$Na₂SiO₃$\stackrel{HCl溶液}{→}$H₂SiO₃
②Fe$→_{点燃}^{O_{2}}$Fe₂O₃$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe₂（SO₄）₃
③BaSO₄$\stackrel{饱和Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$BaCO₃$\stackrel{HCl溶液}{→}$BaCl₂ （Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10 Ksp（BaCO₃）=2.6×10^-9）
④AlCl₃溶液$\stackrel{电解}{→}$Al$\stackrel{NaOH}{→}$NaAlO₂
⑤HCHO$→_{催化剂、△}^{O_{2}}$HCOOH$→_{H_{2}SO_{4}、△}^{CH_{3}OH}$HCOOCH₃．

20．写出元素在周期表中的位置，离子结构示意图以及粒子半径大小比较
（1）Al元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族；S元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（2）S^2-电子式

（3）粒子半径比较：Mg²⁺＜O^2-，Mg²⁺＜Ca²⁺．

试题分类