题目内容

13．常温下时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式CH3COOHH2CO3HClO
电离平衡常数1.7×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8
请回答下列问题：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
（2）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
（3）同浓度的醋酸钠、次氯酸钠、碳酸钠三种溶液的pH值由小到大的顺序为Na2CO3＞NaClO＞CH3COONa．

分析 （1）酸的电离平衡常数越大，该酸电离程度越大，其酸性越强；
（2）酸的电离平衡常数越大，其相对应的酸根离子水解程度越小，则其相对应的酸根离子结合氢离子浓度越小；
（3）酸的电离平衡常数越大，其相对应的酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液pH越小．

解答 解：（1）酸的电离平衡常数越大，该酸电离程度越大，其酸性越强，根据表中数据知，酸的电离程度大小顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，所以酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，故答案为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO；
（2）酸的电离平衡常数越大，其相对应的酸根离子水解程度越小，则其相对应的酸根离子结合氢离子浓度越小，根据（1）知，酸的强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，则酸根离子水解程度大小顺序是CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，所以酸根离子结合质子能力大小顺序是CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，故答案为：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-；
（3）酸的电离平衡常数越大，其相对应的酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液pH越小，根据（1）知，酸的强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，则酸根离子水解程度大小顺序是CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，所以相同浓度的铵盐溶液pH大小顺序是Na2CO3＞NaClO＞CH3COONa，故答案为：Na2CO3＞NaClO＞CH3COONa．

点评 本题考查弱电解质的电离和盐类水解，为高频考点，明确电离平衡常数与酸的酸性强弱、酸根离子水解程度大小关系是解本题关键，注意：CO32-对应的酸是HCO3-而不是H2CO3，为易错点．

练习册系列答案
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有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用（ ）

A．盖斯定律 B．勒夏特列原理

C．阿伏加德罗定律 D．质量守恒定律
4．实验室里需要用480mL 0.4mol•L-1的NaOH溶液．其涉及的实验试剂及仪器有：NaOH固体、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、玻璃棒．经过的实验步骤如下：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀⑧装瓶
（1）实验中用所需NaOH固体质量为8.0g．
（2）实验步骤中没有写出的步骤名称是⑤洗涤．
（3）本实验实验还缺少的仪器有：500mL容量瓶、胶头滴管．
（4）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.4mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应字母序号）
①称量时间过长b；
②NaOH溶解后立即转移到容量瓶中a；
③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中b．
1．（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A：10mL 0.1mol•L-1 HCl和试管B：10mL 0.1mol•L-1
醋酸中：开始时，反应速率A＞B（填＞，=或＜，下同），若Zn过量，产生H2的体积A=B．
（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A：盐酸和试管B：醋酸中：
开始时，反应速率A=B（填＞，=或＜，下同），若Zn过量，产生H2的体积A＞B．
（3）常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
①该溶液中存在的三个平衡体系是NH3•H2O?NH4++OH-、NH4++H2O?NH3•H2O+H+、H2O?H++OH-．（用离子方程式表示）
②溶液中共有7种不同的粒子．
③这些粒子中浓度为0.01mol/L的是Cl-，浓度为0.002mol/L的是Na+．
④物质的量之和为0.01mol的二种粒子是NH4+和 NH3•H2O．
⑤NH3•H2O和H+两种粒子数量之和比OH-多0.008mol．
（4）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3②Na2CO3③NaHCO3④NaHSO4⑤CH3COOH⑥NaOH⑦Ba（OH）2⑧NH4Cl，pH由大到小的顺序为：⑦⑥②③①⑧⑤④（填数字代号）
8．25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释后，下列变化量随着水量的增多而降低的是（　　）
A．溶液的pHB．醋酸的电离平衡常数
C．溶液的导电能力D．醋酸的电离程度
18．按要求完成下列各小题
（1）25°C时，0.1mol•L-1NH4Cl溶液的pH＜7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）；
（2）下列物质能导电且属于电解质的是D（填序号）．
A．铁     B．盐酸     C．氯化钠晶体     D．熔融氢氧化钠
（3）25℃时，0.1mol•L-1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C1，0.1mol•L-1NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C2，则C1＜C2（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）①不能证明HA是弱电解质的方法是（　　）
A．测得0.1mol/LHA的pH＞1
B．测得NaA溶液的pH＞7
C．pH=1的溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大
D．用足量锌分别于相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多
（5）可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理如图所示．
①请写出A、B两处物质的名称：A饱和NaCl溶液、B稀NaOH溶液
②请写出电解食盐水的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
（6）若HA+B2-（少量）═A-+HB-、H2B（少量）+2C-═B2-+2HC、HA+C-═A-+HC，则相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为③＞①＞②＞④（填序号）．
5．印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2．下表是25℃时HClO2 及几种常见弱酸的电离平衡常数：
弱酸HClO2HFHCNH2S
Ka1×10-26.3×10-44.9×10-10K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12
（1）常温下，物质的量浓度相等的①NaClO2、②NaF、③NaCN、④Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaF）＞pH（NaClO2）；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：前者大（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
（2）Na2S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol•L-1）此时的S2-的浓度为6.3×10-13．
已知Ksp（FeS）=6.3×10-18（mol•L-1）2，Ksp（CuS）=6×10-36（mol•L-1）2Ksp（PbS）=2.4×10-28（mol•L-1）2．
2．某同学按下述操作配制100  mL 0.20  mol•L-1Na2SO4溶液，请回答有关问题．
（1）实验步骤有关问题
①计算所需Na2SO4的质量需要称量Na2SO4的质量为2.8g
②称量Na2SO4固体称量需要用到的主要仪器是：托盘天平
③将Na2SO4加入100mL烧杯中，并加入适量水用玻璃棒搅拌至完全溶解，冷却至室温
④将烧杯中溶液转移至仪器A中（已检查不漏水）
仪器A是100mL容量瓶；
⑤洗涤烧杯，转移，定容
⑥摇匀、装瓶、贴上标签
（2）取出该Na2SO4溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是0.04mol/L．
（3）在实验中，以下操作对实验结果没有影响的是C．
A．没有将洗涤液转移到容量瓶中
B．定容时仰视刻度线
C．转移前没有将使用的容量瓶烘干
D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
（4）请写出检验溶液中的SO42-的具体操作：取少量待测液，滴加稀盐酸，若无明显现象，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀．
3．完成下列反应离子方程式
①在液氨中投入一小块金属钠，放出气体2Na+2NH3=H2↑+2NaNH2．
②NaNH2溶于水的反应NH2-+H2O=OH-+NH3↑．
③类似于“H++OH-=H2O”的反应NH2-+NH4+=2NH3↑．

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