配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时.造成所配溶液浓度偏高的原因是( )A．所用NaOH已吸潮B．NaOH溶解后立即转移到容量瓶中C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

9．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）

	A．	所用NaOH已吸潮		B．	NaOH溶解后立即转移到容量瓶中
	C．	有少量NaOH溶液残留在烧杯内		D．	向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面

分析根据C=nV计算不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高．

解答解：A、所用NaOH固体已潮解，称取一定质量的NaOH时，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故A不选；
B、在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将溶液转移到容量瓶中，NaOH溶于水放出大量的热，冷却后溶液体积偏小，造成所配溶液浓度偏高，故B选；
C、有少量NaOH溶液残留在烧杯内，造成溶质损失，浓度偏低，故C不选；
D、定容时仰视，会造成溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故D不选．
故选B．

点评本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，题目难度中等，注意根据C=nV计算不当操作对n或V的影响．

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10．在一个可逆反应中：2SO₂+O₂$?_{加热}^{催化剂}$2SO₃，向容器中加入¹⁸O₂，达到平衡后，存在¹⁸O物质的说法正确的是（　　）

	A．	只有O₂		B．	只有O₂、SO₃
	C．	只有O₂、SO₂		D．	SO₂、O₂、SO₃中都有

①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③蒸发皿 ④量筒

⑤烧杯 ⑥托盘天平 ⑦分液漏斗 ⑧试管

（1）可用于加热但不必垫石棉网的有。

（2）使用时必须检查是否漏水的是。

（3）标有零刻度的有。

II、化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。下列关于实验的叙述中正确的有___________。

A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抺布灭火

B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗

C．夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风

D．用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气

E．可燃性气体点燃前一定要验纯

下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是

A．在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L

B．在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为11.2 L

C．在常温常压下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L

D．在标准状况下，0.5 mol CCl4所占有的体积约为11.2 L

4．实验室里需要用480mL 0.4mol•L^-1的NaOH溶液．其涉及的实验试剂及仪器有：NaOH固体、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、玻璃棒．经过的实验步骤如下：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀⑧装瓶
（1）实验中用所需NaOH固体质量为8.0g．
（2）实验步骤中没有写出的步骤名称是⑤洗涤．
（3）本实验实验还缺少的仪器有：500mL容量瓶、胶头滴管．
（4）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.4mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应字母序号）
①称量时间过长b；
②NaOH溶解后立即转移到容量瓶中a；
③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中b．

实验室配制500mL 0.5mol•L^-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为①②④③⑤（填序号）．
（2）操作步骤③的操作名称是定容
（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？
没有进行操作步骤④偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低．（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
（5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度应如何处理？重新配制
（6）本实验用到的基本实验仪器除天平（含滤纸）、药匙、500mL容量瓶、小烧杯、量筒、胶头滴管还需要玻璃棒．

1．（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A：10mL 0.1mol•L^-1 HCl和试管B：10mL 0.1mol•L^-1
醋酸中：开始时，反应速率A＞B（填＞，=或＜，下同），若Zn过量，产生H₂的体积A=B．
（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A：盐酸和试管B：醋酸中：
开始时，反应速率A=B（填＞，=或＜，下同），若Zn过量，产生H₂的体积A＞B．
（3）常温下，将0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
①该溶液中存在的三个平衡体系是NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-、NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺、H₂O?H⁺+OH^-．（用离子方程式表示）
②溶液中共有7种不同的粒子．
③这些粒子中浓度为0.01mol/L的是Cl^-，浓度为0.002mol/L的是Na⁺．
④物质的量之和为0.01mol的二种粒子是NH₄⁺和 NH₃•H₂O．
⑤NH₃•H₂O和H⁺两种粒子数量之和比OH^-多0.008mol．
（4）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO₃②Na₂CO₃③NaHCO₃④NaHSO₄⑤CH₃COOH⑥NaOH⑦Ba（OH）₂⑧NH₄Cl，pH由大到小的顺序为：⑦⑥②③①⑧⑤④（填数字代号）

按要求完成下列各小题
（1）25°C时，0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液的pH＜7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式表示）；
（2）下列物质能导电且属于电解质的是D（填序号）．
A．铁 B．盐酸 C．氯化钠晶体 D．熔融氢氧化钠
（3）25℃时，0.1mol•L^-1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C₁，0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C₂，则C₁＜C₂（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）①不能证明HA是弱电解质的方法是（　　）
A．测得0.1mol/LHA的pH＞1
B．测得NaA溶液的pH＞7
C．pH=1的溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大
D．用足量锌分别于相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多
（5）可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理如图所示．
①请写出A、B两处物质的名称：A饱和NaCl溶液、B稀NaOH溶液
②请写出电解食盐水的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
（6）若HA+B^2-（少量）═A^-+HB^-、H₂B（少量）+2C^-═B^2-+2HC、HA+C^-═A^-+HC，则相同pH的 ①NaA溶液 ②Na₂B溶液 ③NaHB溶液 ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为③＞①＞②＞④（填序号）．

19．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
①SiO₂$\stackrel{NaOH}{→}$Na₂SiO₃$\stackrel{HCl溶液}{→}$H₂SiO₃
②Fe$→_{点燃}^{O_{2}}$Fe₂O₃$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe₂（SO₄）₃
③BaSO₄$\stackrel{饱和Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$BaCO₃$\stackrel{HCl溶液}{→}$BaCl₂ （Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10 Ksp（BaCO₃）=2.6×10^-9）
④AlCl₃溶液$\stackrel{电解}{→}$Al$\stackrel{NaOH}{→}$NaAlO₂
⑤HCHO$→_{催化剂、△}^{O_{2}}$HCOOH$→_{H_{2}SO_{4}、△}^{CH_{3}OH}$HCOOCH₃．