题目内容

9．已知25℃时同浓度的NaClO、NaCN、NaHCO3、CH3COONa四种溶液pH一次减小，则下列四种酸中酸性最强的是（　　）
A．CH3COOHB．H2CO3C．HCND．HClO

分析 酸的酸性越强，酸的电离程度越大，其酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小．

解答 解：酸的酸性越强，酸的电离程度越大，其酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小，已知25℃时同浓度的NaClO、NaCN、NaHCO3、CH3COONa四种溶液pH依次减小，则对应酸性最强的酸是CH3COOH、酸性最弱的酸是HClO，
故选A．

点评 本题考查了盐类水解、溶液酸碱性，明确弱酸电离程度与酸根离子水解程度的关系是解本题关键，会根据钠盐溶液pH大小确定酸的强弱，注意H2CO3、HClO、HCO3-酸性强弱关系，题目难度中等．

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2．有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破．人们常说的三大合成 材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶．黄铜是生活中常用的金属材料，它是铜和锌（Zn）的合金．
20．请根据所学知识回答下列问题：
（1）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1＜△H2．
①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1
②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2
（2）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量＞57.3kJ．
（3）已知：C3H8（g ）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ•mol-1
则相同条件下，反应C3H8（g）═CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的△H=+124.2kJ•mol-1
（4）如图是一种钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是导电和隔膜，该电池反应为2Na+xS=Na2Sx．该电池正极的电极反应式为xS+2e-=Sx2-．
用该电池作电源进行铁件镀铜时，若电镀池中两电极的质量开始相同，电镀完成后取出洗净、烘干、称量，二者质量差为25.6g，则理论上该电池负极消耗的质量为9.2g．
17．为验证Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）实验步骤如图，填写图中的空白（不要填在图上）．

试管中2mL 试剂为：NaBr溶液；加入少量氯水（填试剂名称）；再加入四氯化碳（填试剂名称）；现象：溶液分层，上层无色，下层为橙黄色．
可以证明Cl2的氧化性强于（填“强于”或“弱于”）Br2的氧化性，此反应的离子方程式为：Cl2 +2Br-═Br2-+2Cl-．
4．下列说法正确的是（　　）
A．浓硫酸稀释时应注意将浓硫酸缓缓地倒入盛有水的容量瓶中
B．将11.2L HCl溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/L
C．0.5mol/L的Na2SO4和1mol/L的NaOH溶液，c（Na+）相同
D．将20g NaOH 溶于1L水中即得到0.5mol/L的NaOH溶液
14．将氯化铁溶液蒸干，再灼烧得到的固体物质是（　　）
A．FeCl3B．Fe2O3C．Fe（OH）3D．Fe3O4
1．某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置．B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置．

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（2）C中盛有试剂是浓硫酸．（填名称）
（3）写出装置D中发生反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）若A中生成标况下4.48L的CO2气体，则消耗5mol•L-1的盐酸体积为80ml．
18．40gNaOH固体配成2L溶液，其物质的量浓度为（　　）
A．0.5mol/LB．5mol/LC．10mol/LD．20mol/L
19．下列离子方程式的书写不正确的是（　　）
A．氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
B．氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
C．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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