题目内容
11．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（ ）| A． | 电解NaCl饱和溶液，可制得金属钠 | |
| B． | 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 | |
| C． | 寻找高效催化剂，利用太阳能分解水是制取氢气的较理想方法 | |
| D． | MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 |
分析 A、电解NaCl饱和溶液，可制得氢氧化钠、氢气和氯气；
B、锌、铁和海水符合原电池构成条件，能形成原电池，所以可以用原电池原理解释；
C、氢气最理想的能源，若能够通过催化剂和太阳能实现水分解制取氢气，会是一种较理想的方法；
D、氧化镁和氧化铝是高熔点物质．
解答 解：A、电解NaCl饱和溶液，可制得氢氧化钠、氢气和氯气，而不是金属钠，故A错误；
B、锌、铁和海水符合原电池构成条件，能形成原电池，锌是负极，保护铁，所以可减缓船体的腐蚀速率，故B正确；
C、利用催化剂和太阳能使水分解获得氢气，具有消耗能源少、原料来源广、燃烧无污染等优点，是一种较理想方法，故C正确；
D、氧化镁和氧化铝是高熔点物质，可以作耐火材料，故D正确；
故选A．
点评 本题考查电解、电化学和熔点的大小等知识，涉及了电解饱和食盐水，侧重于化学与生活等知识的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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19．下列离子方程式的书写不正确的是（ ）
| A． | 氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O | |
| B． | 氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O | |
| C． | 向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| D． | 向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O |
6．已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如表：
试回答下列问题
（1）上述化学变化的逆向反应是：吸热 反应（选填：放热、吸热）．
（2）800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，
其中向正向移动的有BCE（选填A、B、C、D、E）．
（3）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1平衡常数K；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H2平衡常数K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H3平衡常数K2，
则K、K1、K2之间的关系是：$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（4）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：75%．
（5）若800℃进行，设起始时CO和H2O（g）共5mol，水蒸气体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y=x．（用含x的代数式表达）
| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数Kc | 9.94 | 9 | 1 |
（1）上述化学变化的逆向反应是：吸热 反应（选填：放热、吸热）．
（2）800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，
| A | B | C | D | E | |
| n（CO2） | 3 | 1 | 0 | 1 | 1 |
| n（H2） | 2 | 1 | 0 | 1 | 2 |
| n（CO） | 1 | 2 | 3 | 0.5 | 3 |
| n（H2O） | 5 | 2 | 3 | 2 | 1 |
（3）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1平衡常数K；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H2平衡常数K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H3平衡常数K2，
则K、K1、K2之间的关系是：$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（4）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：75%．
（5）若800℃进行，设起始时CO和H2O（g）共5mol，水蒸气体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y=x．（用含x的代数式表达）
16．
无机化合物可根据其组成和性质进行分类
（1）如图所示的物质分类方法的名称是树状分类法．
（2）以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面．
（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式：CO2+2OH-=CO32-+H2O．
（4）写出实验室由⑩制备O2的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;二氧化锰\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）写出③与⑦反应的离子方程式2OH-+CO2=CO32-+H2O
（6）反应Cu+4HNO3（稀）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，用用单线桥法表示电子得失的方向和数目：
硝酸氧化剂：还原剂铜；若消耗19.2g Cu，则被还原HNO3是0.6mol，转移0.6NA个电子．
无机化合物可根据其组成和性质进行分类（1）如图所示的物质分类方法的名称是树状分类法．
（2）以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面．
| 物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | 氢化物 |
| 化学式 | ①HCl②H2SO4 | ③NaOH ④Ba（OH）2 | ⑤Na2CO3 ⑥K2SO4 | ⑦CO2 ⑧Na2O | ⑨NH3 ⑩H2O2 |
（4）写出实验室由⑩制备O2的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;二氧化锰\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）写出③与⑦反应的离子方程式2OH-+CO2=CO32-+H2O
（6）反应Cu+4HNO3（稀）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，用用单线桥法表示电子得失的方向和数目：
硝酸氧化剂：还原剂铜；若消耗19.2g Cu，则被还原HNO3是0.6mol，转移0.6NA个电子．
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