题目内容
14．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH-=H2O | |
| B． | 铝与稀盐酸反应：Al+2H+=Al3++H2↑ | |
| C． | 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH-=Fe（OH）3↓+3Cl- | |
| D． | 足量二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2+2OH-=CO32-+H2O |
分析 A．二者反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水；
B．电荷不守恒；
C．氯化铁为可溶性电解质，应拆成离子形式；
D．二氧化碳足量反应生成碳酸氢钠和水．
解答 解：A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应，离子方程式：H++OH-=H2O，故A正确；
B．铝与稀盐酸反应，离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故B错误；
C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应，离子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故C错误；
D．足量二氧化碳与澄清石灰水反应，离子方程式：CO2+OH-=HCO3-，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了离子方程式书写，明确物质的性质及反应实质是解题关键，注意化学式的拆分，注意离子反应遵循客观事实，电荷守恒规律，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 浓硫酸稀释时应注意将浓硫酸缓缓地倒入盛有水的容量瓶中 | |
| B． | 将11.2L HCl溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/L | |
| C． | 0.5mol/L的Na2SO4和1mol/L的NaOH溶液，c（Na+）相同 | |
| D． | 将20g NaOH 溶于1L水中即得到0.5mol/L的NaOH溶液 |
．
9．下列各组物质中，不能使用分液漏斗进行分离的是（ ）
| A． | 甲苯和水 | B． | 氯乙烷和水 | C． | 硝基苯和水 | D． | 单质溴和溴苯 |
19．下列离子方程式的书写不正确的是（ ）
| A． | 氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O | |
| B． | 氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O | |
| C． | 向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| D． | 向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O |
6．已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如表：
试回答下列问题
（1）上述化学变化的逆向反应是：吸热 反应（选填：放热、吸热）．
（2）800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，
其中向正向移动的有BCE（选填A、B、C、D、E）．
（3）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1平衡常数K；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H2平衡常数K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H3平衡常数K2，
则K、K1、K2之间的关系是：$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（4）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：75%．
（5）若800℃进行，设起始时CO和H2O（g）共5mol，水蒸气体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y=x．（用含x的代数式表达）
| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数Kc | 9.94 | 9 | 1 |
（1）上述化学变化的逆向反应是：吸热 反应（选填：放热、吸热）．
（2）800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，
| A | B | C | D | E | |
| n（CO2） | 3 | 1 | 0 | 1 | 1 |
| n（H2） | 2 | 1 | 0 | 1 | 2 |
| n（CO） | 1 | 2 | 3 | 0.5 | 3 |
| n（H2O） | 5 | 2 | 3 | 2 | 1 |
（3）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1平衡常数K；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H2平衡常数K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H3平衡常数K2，
则K、K1、K2之间的关系是：$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（4）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：75%．
（5）若800℃进行，设起始时CO和H2O（g）共5mol，水蒸气体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y=x．（用含x的代数式表达）
