题目内容
6．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ）| A． | 1 mol O2作为氧化剂得到的电子数为2NA | |
| B． | 在0℃，101kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子 | |
| C． | NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4 | |
| D． | 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA |
分析 A、氧气作为氧化剂被还原后可能变为-1价，也可能变为-2价；
B、求出氢气的物质的量，然后根据氢气为双原子分子来分析；
C、NA个CO分子的物质的量为1mol，分别根据m=nM求出两者的质量；
D、求出二氧化硫的物质的量，然后根据二氧化硫为三原子分子来分析．
解答 解：A、氧气作为氧化剂被还原后可能变为-1价，也可能变为-2价，故1mol氧气作为氧化剂时，得到的电子数可能为2NA个，也可能为4NA个，故A错误；
B、在0℃，101kPa即标况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，而氢气为双原子分子，故1mol氢气中含2NA个H原子，故B错误；
C、NA个CO分子的物质的量为1mol，故1molCO的质量为m=nM=1mol×28g/mol=28g，0.5mol甲烷的质量m=nM=0.5mol×16g/mol=8g，故两者的质量之比为28：8=7：2，故C错误；
D、64g二氧化硫的物质的量为n=$\frac{64g}{64g/mol}$=1mol，而二氧化硫为三原子分子，故1mol二氧化硫中含原子个数为3NA个，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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（R中不含有三键）．0.1mol A与溶有96g Br2的四氯化碳溶液恰好完全反应．0.1mol A完全燃烧时生成的CO2和H2O的物质的量之和为 10.6mol．求油脂A的结构简式，写出油脂A完全氢化的化学方程式．
14．在一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：N2+3H2?2NH3．该可逆反应达到化学平衡的标志是
（ ）
（ ）
| A． | 3v（H2）正=2v（NH3）逆 | |
| B． | a molN-N键断裂的同时，有6a mol N-H键断裂 | |
| C． | 混合气体的密度不再随时间变化 | |
| D． | 单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2 |
．
或
或
．
15．工业上常利用铝粉和氧化铁反应来焊接铁轨．下列说法正确的是（ ）
| A． | Al2O3、Fe2O3均为两性氧化物 | |
| B． | 该反应中化学能全部转化为热能 | |
| C． | Al2O3中的微粒半径：r（Al3+）＞r（O2-） | |
| D． | 在该反应条件下，Al的还原性强于Fe的还原性 |