题目内容

7．下列属于吸热反应的是（　　）
A．铝与盐酸反应B．Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl固体反应
C．盐酸和氢氧化钠的中和反应D．氢气的燃烧反应

分析 根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．

解答 解：A．铝与盐酸反应是放热反应，故A错误；
B．Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl固体反应是吸热反应，故B正确；
C．盐酸和氢氧化钠的中和反应是放热反应，故C错误；
D．氢气的燃烧反应是放热反应，故D错误．
故选B．

点评 本题考查化学反应的热量变化，注意归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题，难度不大．

练习册系列答案
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17．实验是进行科学研究的重要手段．

（1）如图1是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置，请回答问题：
①用CCl4可以从碘水中提取碘，该分离方法的名称为萃取，应选择下图中甲装置．
②从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，应选择下图中的丙装置．
③装置丁中仪器B的名称是冷凝管，冷水进水方向：从f（填“e”或“f”）口进水．
④乙、丙中玻璃棒的作用分别是引流、搅拌．
（2）已知：加热条件下，氨和氧化铜可以发生反应：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O反应可以在如图2装置中进行．请回答下列问题：
①A中可采用实验室制法来制取氨，化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②B中加入的干燥剂可选用a（填代号）．a 碱石灰 b无水氯化钙 c 浓硫酸
③能证明氨与氧化铜反应的现象是：C中黑色粉末变红色；D中有无色液体生成．
18．在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为（　　）
A．1：8B．8：1C．1：5D．5：1
15．现有A、B、C、D、E五种常见短周期元素，已知：
①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；
②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；B与C的位置相邻；C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；
③B、D、E三者的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；
④B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之和．
（1）E的离子结构示意图为．
（2）写出乙+丙在溶液中反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）A和C两元素可形成A2C2型化合物，该化合物在二氧化锰催化作用下分解的方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）实验室制取BA3的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．实验中用集气瓶收集BA3，检验BA3是否收集满的方法为用湿润的红色石蕊试纸检测气体，试纸变蓝，说明气体是氨气．
（5）化合物BA3与BC在加热和有催化剂存在的条件下能发生反应，生成两种无毒物质，其反应的化学方程式为：4NH3+6NO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$ 5N2+6H2O．
（6）B的最高价氧化物对应的水化物和B的简单氢化物反应可生成一种盐，该反应的化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3．
2．同温同压下，等体积的两容器中分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断不正确的是（　　）
A．原子数相同B．中子数相同C．质子数相同D．气体质量不相同
12．下列说法正确的是（　　）
A．增加反应物的用量一定能增大反应速率
B．化学反应速率只能加快不能减慢
C．决定化学反应速率的主要因素是浓度
D．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
19．NM-3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，分子结构如图．下列说法正确的是（　　）
A．该有机物的化学式为C12H12O6
B．1mol该有机物最多可以和3molNaOH反应
C．该有机物容易发生加成、取代、消去等反应
D．该有机物可代替KSCN检验Fe3的存在
16．元素A的阳离子mAa+与元素B的阴离子nBb-具有相同的电子层结构．以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是①②④．
①原子序数：A＞B             ②原子半径：A＞B    ③离子半径：Aa+＞Bb-
④原子最外层电子数：B＞A     ⑤m+a=n-b        ⑥a=8-b．
1．氯化铵的水溶液显弱酸性，其原因为NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示），若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度增大（填“增大”或“减小”或“不变”）．

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