题目内容
2．同温同压下，等体积的两容器中分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断不正确的是（ ）| A． | 原子数相同 | B． | 中子数相同 | C． | 质子数相同 | D． | 气体质量不相同 |
分析 依据阿伏伽德罗常数定律可知：同温同压下，等体积的两容器所盛放的气体的分子数相等，结合14N16O和13C16O所含原子数、中子数、质子数判断．
解答 解：1个14N16O含有2个原子，15个中子，15个质子，1个13C16O含有2个原子，15个中子，14个质子，
依据阿伏伽德罗常数定律可知：同温同压下，等体积的两容器所盛放的气体的分子数相等，设14N16O和13C16O物质的量都是1mol，则含有原子数都是2mol，中子数都是15mol，质子数分别为15mol和14mol，依据m=nM可知气体质量分别为30g，29g，
故选：C．
点评 本题考查了有关物质的量的计算，熟悉阿伏伽德罗常数定律及物质所含原子、中子、质子数目是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极材料是聚2一乙烯吡啶（简写P2VP）和I2 的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为2Li+P2VP•nI2═P2VP•（n-1）I2+2LiI，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 聚2一乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此聚2一乙烯吡啶的复合物不会导电 | |
| B． | 正极的反应为P2VP•nI2+2Li++2e-═P2VP•（n-1）I2+2LiI | |
| C． | 电池工作时，碘离子移向P2VP一极 | |
| D． | 该电池所产生的电压低，使用寿命比较短 |
13．在由水电离产生的c（H+）=1×10-14mol/L的无色溶液中，一定可以大量共存的离子组是（ ）
| A． | K+、Na+、HCO3-、SO42- | B． | K+、Cu2+、Cl-、NO3- | ||
| C． | NH4+、Al3+、Br-、SO42- | D． | Na+、Ba2+、Cl-、NO3- |
10．砹（At）是卤素中核电荷数最大的元素，推测砹或砹的化合物性质的叙述中正确的是（ ）
| A． | 砹为有色固体 | |
| B． | HAt 很稳定 | |
| C． | AgAt易溶于水 | |
| D． | 砹单质的熔沸点比碘单质的熔沸点低 |
17．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．则下列说法不正确的是（ ）
| A． | 原子半径：X＞Y＞Q＞W | |
| B． | Q和W可形成原子个数比为1：1和2：1的化合物 | |
| C． | X 与W能形成两种常见的化合物 | |
| D． | Y单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 |
7．下列属于吸热反应的是（ ）
| A． | 铝与盐酸反应 | B． | Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl固体反应 | ||
| C． | 盐酸和氢氧化钠的中和反应 | D． | 氢气的燃烧反应 |
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 向Na2S03溶液中加入硝酸酸化的BaCl2，有白色沉淀出现，说明Na2S03溶液已经变质 | |
| B． | 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 | |
| C． | 等体积、pH都为3的酸HCl和CH3COOH分别与足量的锌反应，放出的氢气一样多 | |
| D． | 硫酸铁可用于净水，因为三价铁离子可水解生成Fe（OH）3沉淀 |
12．下列反应属于放热反应的是（ ）
| A． | 稀盐酸与氢氧化钠反应 | B． | 灼热的碳与二氧化碳反应 | ||
| C． | 煅烧石灰石制生石灰 | D． | 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合 |