题目内容

9．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2═SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（　　）
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
D．氧气是还原产物

分析 反应H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2中，S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化，O元素由+1价降低到0价被还原；氧化产物为SF6，还原产物为O2，以此解答该题．

解答 解：A．该反应中，S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化，O元素由+1价降低到0价被还原，氧化产物为SF6，还原产物为O2，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量的比是4：1，故A错误；
B．在反应中，O2F2中的O元素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而硫化氢中的S元素的化合价是-2价，反应后升高为+6价，所以H2S表现还原性，O2F2表现氧化性，故B错误；
C．不是标准状况下，且标准状况下HF为液态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，故C错误；
D．O元素由+1价降低到0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，故D正确；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析、计算能力的考查，答题注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，易错点为C，注意因条件未知，不能确定HF的物质的量，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．下列化合物中同分异构体数目最少的是（　　）
A．乙酸乙酯B．戊醇C．戊烷D．戊烯
20．常温下将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
实验编号c（HA）/mol•L-1c（NaOH）/mol•L-1混合后溶液的pH
甲0.20.2pH=a
乙b0.2pH=7
丙0.20.1pH＜7
丁0.10.1pH=c
下列对混合后溶液的有关说法中，不正确的是（　　）
A．甲中：若a=7，则HA是强酸
B．乙中：若b≠0.2，则c（A-）≠c（Na+）
C．丙中：若HA是弱酸，则c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．丁中：若c=9，则c（OH-）-c（HA）=10-9mol•L-1
17．气体A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，D是食醋中的主要成分．A能发生以下转化：

（1）写出A．F的结构简式为：ACH2=CH2  F．
（2）A．D分子中所含官能团名称分别是碳碳双键．羧基；上述转化过程中，属于取代反应的是③（填写序号）
（3）写出相应转化过程的反应化学方程式
②：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O
③：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
（4）试写出有机物B的同分异构体的结构简式CH3OCH3．
（5）B的一种同系物化学性质与B相似，试写出在有催化剂和加热条件下与O2反应的化学方程式：2+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COCH3+2H2O．
4．A、B、C、D、E为五种气态烃，其中A、B、C都能使酸性KMnO4褪色，1molC与2molBr2完全加成，生成物分子中每个碳原子都有一个溴原子，A与C通式相同，A与H2加成可得到B，B与N2密度相同，D是最简单的有机物，E为D的同系物，完全燃烧等物质的量B、E，生成CO2相同，写出结构简式：
ACH≡CH           BCH2=CH2           CCH2=CH-CH=CH2       DCH4           ECH3CH3．
14．某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：
（1）实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质酸性、还原性．
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：B溶液由无色变成红色，D溶液没有明显变化仍无色．
（3）装置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境．
（4）如果把C中溶液换成蒸馏水，写出有关反应的离子方程式：
SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．
1．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素且最外层电子数之和为15，X 与Z可形成XZ2分子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半．
（1）XZ2的结构式为：O﹦C﹦O；
（2）Y与M形成的气态化合物的摩尔质量为17g/mol；
（3）写出一种由X、Y、Z、M四种元素形成的离子化合物的化学式：（NH4）2CO3、NH4HCO3等；
（4）M、W形成化合物与水反应的化学方程式NaH+H2O=NaOH+H2↑．
18．某气态烃和具有一双键的气态烯烃组成的混合气体，在同温下对H2的相对密度为13，取标准状况下的此混合气体6.72L，通入足量的溴水，溴水增重7g，则此混合气体的可能组成是（　　）
A．C2H4 和C2H6B．CH4和C3H6C．C3H8和C2H4D．CH4 和C2H4
19．某气态烃A与H2的相对密度为14，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．以该化合物为原料合成化合物G、E和I的流程如下：

已知：Ⅰ．芳香族化合物F为C、H、O化合物，其相对分子质量为166，环上的一氯代物有一种，1mol F与足量NaHCO3溶液反应能生成2mol CO2，F与足量B反应生成G．
Ⅱ．H为二元醇，其蒸气密度折算成标准状况为2.77g/L，H与足量D反应生成I．
（1）A中官能团的名称为碳碳双键，E的结构简式CH3COOCH2CH3．
（2）G的分子式为C12H14O4，反应⑤的反应类型为酯化反应或取代反应．
（3）写出下列化学方程式：
②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；⑥2CH3COOH+HOCH2CH2OH $→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O．
（4）F与H可生成高分子化合物J，写出生成J的化学反应方程式：．
（5）I有多种同分异构体，其中一类同分异构体有如下特征：
①分子中含有五元环结构；
②1mol该有机物与足量NaHCO3溶液反应，能生成1mol CO2；
③1mol该有机物与足量Na反应，能生成1.5mol H2；
④环上的一氯代物只有三种．
则满足以上条件的有机物的所有可能的结构简式为：．

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