Question

3．室温下，下列溶液中粒子浓度关系不正确的是（　　）

• A． pH=1 的 NaHSO₄溶液：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• B． 0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液与 0.1 mol•L^-1NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）
• C． CH₃COONa 和 CaCl₂混合溶液：c（Na⁺）+c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+2c（Cl^-）
• D． 含等物质的量的 NaHC₂O₄和 Na₂C₂O₄的溶液：2 c（Na⁺）=3c（HC₂O₄^-）+3c（C₂O₄^2-）+3c（H2C₂O₄）

Answer 1

分析 A．根据硫酸氢钠溶液中的物料守恒和电荷守恒判断；
B．两溶液恰好反应生成碳酸钠，碳酸根离子部分水解，溶液呈碱性，氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c（OH^-）＞c（HCO₃^-）；
C．根据混合液中的物料守恒分析；
D．根据混合液中的物料守恒判断．

解答 解：A．根据硫酸氢钠溶液中的电荷守恒可知：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-）+c（OH^-），根据物料守恒可知：c（Na⁺）=c（SO₄^2-），则c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-），故A正确；
B.0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液与 0.1 mol•L^-1NaOH 溶液等体积混合，反应后溶质为碳酸钠，碳酸根离子部分水解，溶液呈碱性，由于氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c（OH^-）＞c（HCO₃^-），所得溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-），故B正确；
C．CH₃COONa 和 CaCl₂混合溶液，根据物料守恒可得：c（Na⁺）+2c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（Cl^-），故C错误；
D．含等物质的量的 NaHC₂O₄和 Na₂C₂O₄的溶液，根据物料守恒可得：2 c（Na⁺）=3c（HC₂O₄^-）+3c（C₂O₄^2-）+3c（H2C₂O₄），故D正确；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力．