Question

15．表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，第（1）～（3）小题用元素符号或化学式回答，（4）～（6）小题按题目要求回答．

族 周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）写出金属性最强元素与水的方应的方程式：2Na+2H₂0=2NaOH+H₂↑．
（2）A分别与D、E、G、形成的化合物中，稳定性由弱到强的顺序：CH₄＜NH₃＜HF，
（3）F、H元素对应的最高价氧化物含氧酸由强到弱的顺序是：H₃PO₄＜HClO₄，
（4）A和E组成化合物比A和F组成化合物的沸点高（填“高”或“低”），原因是氨气分子间存在氢键
（5）用电子式表示B的最高价氧化物对应的水化物的形成过程
（6）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为Na、C为Al、D为C、E为N、F为P、G为F、H为Cl、I为Ne．
（1）上述元素中Na的金属性最强；
（2）非金属性越强，氢化物越稳定；
（3）非金属性越强，对应的最高价氧化物含氧酸酸性越强；
（4）氨气分子间含氢键，沸点高；
（5）NaOH为离子化合物；
（6）B的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，C的最高价氧化物为氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为Na、C为Al、D为C、E为N、F为P、G为F、H为Cl、I为Ne．
（1）金属性最强元素与水的方应的方程式为2Na+2H₂0=2NaOH+H₂↑，故答案为：2Na+2H₂0=2NaOH+H₂↑；        
（2）A分别与D、E、G、形成的化合物中，稳定性由弱到强的顺序CH₄＜NH₃＜HF，故答案为：CH₄＜NH₃＜HF；     
（3）F、H元素对应的最高价氧化物含氧酸由强到弱的顺序是H₃PO₄＜HClO₄，故答案为：H₃PO₄＜HClO₄；           
（4）A和E组成化合物比A和F组成化合物的沸点高，因氨气分子间存在氢键，故答案为：高；氨气分子间存在氢键；   
（5）电子式表示B的最高价氧化物对应的水化物的形成过程为，
故答案为：；
（6）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．

点评 本题考查位置、结构与性质的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、元素周期律、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．