题目内容
5．有如图所示的装置，当电流表中产生持续电流时，下列说法正确的是（ ）
| A． | 电子由Al沿导线流向Cu | |
| B． | 电流由Cu电极流出 | |
| C． | Cu是原电池的负极 | |
| D． | 铝片上的电极反应式为：Al-3e-═Al3+ |
分析 铜、铝、浓硝酸构成的原电池中，金属铝遇到浓硝酸会发生钝化，所以金属铜是负极，金属铝是正极，负极上金属失电子发生氧化反应，正极上是得电子的还原反应．
解答 解：A、电子从负极流向正极，即从铜流向铝，故A错误；
B、以金属铜是负极，金属铝是正极，故B错误；
C、铜、铝、浓硝酸构成的原电池中，金属铝遇到浓硝酸会发生钝化，所以金属铜是负极，金属铝是正极，故C正确；
D、铝是正极，该电极上金属不会反应，是硝酸中的硝酸根离子发生得电子的还原反应，故D错误．
故选C．
点评 本题考查学生原电池的构成条件以及工作原理的应用知识，注意金属铝常温下遇到浓硝酸会发生钝化的知识是关键，难度中等．
练习册系列答案
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15．表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，第（1）～（3）小题用元素符号或化学式回答，（4）～（6）小题按题目要求回答．
（1）写出金属性最强元素与水的方应的方程式：2Na+2H20=2NaOH+H2↑．
（2）A分别与D、E、G、形成的化合物中，稳定性由弱到强的顺序：CH4＜NH3＜HF，
（3）F、H元素对应的最高价氧化物含氧酸由强到弱的顺序是：H3PO4＜HClO4，
（4）A和E组成化合物比A和F组成化合物的沸点高（填“高”或“低”），原因是氨气分子间存在氢键
（5）用电子式表示B的最高价氧化物对应的水化物的形成过程
（6）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
| 族 周期 | I A | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
| 1 | A | |||||||
| 2 | D | E | G | I | ||||
| 3 | B | C | F | H |
（2）A分别与D、E、G、形成的化合物中，稳定性由弱到强的顺序：CH4＜NH3＜HF，
（3）F、H元素对应的最高价氧化物含氧酸由强到弱的顺序是：H3PO4＜HClO4，
（4）A和E组成化合物比A和F组成化合物的沸点高（填“高”或“低”），原因是氨气分子间存在氢键
（5）用电子式表示B的最高价氧化物对应的水化物的形成过程
（6）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
16．表是元素周期表的一部分．
根据①～⑫元素在周期表中的位置，回答下列有关问题：（请用化学符号填写）
（1）写出下列元素符号：①N，⑥Si．
（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．（用化学式填写）
（3）在这些元素中单质的氧化性最强的是F2，还原性最强的是K．化学性质最不活泼的元素是Ar．（用化学式填写）
（4）画出原子结构示意图：⑪
．
（5）用电子式表示⑦和⑩形成化合物的过程：
．
（6）⑦和⑧分别形成的气态氢化物的化学式是H2S、HCl．其中相对不稳定的是H2S．
（7）在③与④中，化学性质较活泼的是Na（填元素符号），在⑧与⑫中，化学性质较活泼的是Cl，（填元素符号）如何证明（用离子方程式表示）：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-．
| IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
| 4 | ⑩ | ⑪ | ⑫ |
（1）写出下列元素符号：①N，⑥Si．
（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．（用化学式填写）
（3）在这些元素中单质的氧化性最强的是F2，还原性最强的是K．化学性质最不活泼的元素是Ar．（用化学式填写）
（4）画出原子结构示意图：⑪
．（5）用电子式表示⑦和⑩形成化合物的过程：
．（6）⑦和⑧分别形成的气态氢化物的化学式是H2S、HCl．其中相对不稳定的是H2S．
（7）在③与④中，化学性质较活泼的是Na（填元素符号），在⑧与⑫中，化学性质较活泼的是Cl，（填元素符号）如何证明（用离子方程式表示）：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-．
13．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA | |
| B． | 28g乙烯所含共用电子对数目为5NA | |
| C． | 104克苯乙烯所含碳碳双键数为4NA | |
| D． | 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA |
20．下列关于反应能量的说法正确的是（ ）
| A． | H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 | |
| B． | 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2 | |
| C． | 101 kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol-1 | |
| D． | Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，则反应物总能量＞生成物总能量 |
10．为提纯下列物质（括号内为杂质）．所选试剂及方法均正确的是（ ）
| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 除杂试剂 | 方法 |
| A | 溴苯（溴） | CCl4 | 分液 |
| B | 硝基苯（HNO3） | NaOH | 分液 |
| C | 乙烷（乙烯） | 氢气 | 洗气 |
| D | 乙醇（乙酸） | NaOH | 分液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
17．下列有关硅及其化合物的叙述中，错误的是（ ）
| A． | 单质硅是良好的半导体材料 | B． | 硅常温时可以和强碱反应 | ||
| C． | 二氧化硅广泛存在于自然界 | D． | 硅酸是挥发性酸 |
14．已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、CY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（ ）
| A． | 原子半径Y＞Z＞X＞W | B． | 氢化物的稳定性H2Y＞HZ | ||
| C． | 离子的氧化性aW3+＞bX+ | D． | a+3＜c-2 |