在一定温度下.可逆反应A2(g)+B2达到化学平衡的标志是 ( )A．容器内气体的总质量不随时间而变化B．单位时间内有nmolA2生成的同时就有nmolB2生成C．2 v(A2)正=v(AB)逆D．A2.B2的浓度之比为1:1:2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

14．在一定温度下，可逆反应A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）达到化学平衡的标志是（　　）

	A．	容器内气体的总质量不随时间而变化
	B．	单位时间内有nmolA₂生成的同时就有nmolB₂生成
	C．	2 v（A₂）_正=v（AB）_逆
	D．	A₂、B₂（g）、AB（g）的浓度之比为1：1：2

分析根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答解：A、反应物和生成物都是气体，容器内气体的总质量始终不随时间而变化，故A错误；
B、单位时间内有nmolA₂生成的同时就有nmolB₂生成，都体现的逆反应的方向，未体现正与逆的关系，故B错误；
C、2 v（A₂）_正=v（AB）_正=v（AB）_逆，正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故C正确；
D、当体系达平衡状态时，A₂、B₂（g）和AB（g）的物质的量浓度之比可能为1：1：2，也可能不是1：1：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；
故选C．

点评本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

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4．下列说法不正确的是（　　）

	A．	核素${\;}_{116}^{297}$Lv的中子数是181		B．	红磷和白磷互为同素异形体
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5．下列物质既属于无机物，又属于碱的是（　　）

2．下列过程中，涉及化学变化的是（　　）

	A．	甘油加水作护肤剂
	B．	明矾净水
	C．	蒸鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味、增加香味
	D．	烧菜用过的铁锅，放置一段时间后会出现红棕色斑迹

9．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

	A．	原子半径：F＞Na＞Mg＞Al		B．	热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃
	C．	酸性强弱：H₂CO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄		D．	碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂

甲醇（CH₃OH）是一种优质燃料，
（1）已知一定条件下88gCO₂和足量氢气完全反应三可生成气态甲醇（CH₃OH）和水蒸汽并放出98kJ的热量．请回答：
①该反应的热化学方程式：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．
②若生成3mol甲醇放出的热量为147KJ．
（2）为探究用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图．请回答：
①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：v（H₂）=0.225 mol•L^-1•min^-1．
②下列措施中能使v（CO₂）增大的是AD．
A．加入催化剂 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离 D．升高温度
③能够说明该反应已达到平衡的是AC．
A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
C．一定条件下，CO₂、H₂和CH₃OH的浓度不再变化
D．一定条件下，单位时间内消耗3molH₂的同时生成1molCH₃OH．
E．有2个C=O键断裂的同时，有3个H-H键断裂．

6．在盛有2mLFeCl₃溶液的试管中加入足量铁粉，充分反应后，溶液由黄色变为浅绿色，化学反应方程式为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．再滴入2滴KSCN溶液，溶液颜色溶液无明显现象；再加入几滴氯水，观察溶液颜色变为血红色，反应方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

季戊四醇被大量用于涂料工业生产醇酸树脂、合成高级润滑剂、增塑剂、表面活性剂以及医药、炸药等，其结构简式如图所示．季戊四醇可由HCHO与CH₃CHO两种有机物按一定比例加成得到的产物与H₂再加成得到．则反应中HCHO与CH₃CHO的物质的量之比为（　　）

15．表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，第（1）～（3）小题用元素符号或化学式回答，（4）～（6）小题按题目要求回答．

族周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）写出金属性最强元素与水的方应的方程式：2Na+2H₂0=2NaOH+H₂↑．
（2）A分别与D、E、G、形成的化合物中，稳定性由弱到强的顺序：CH₄＜NH₃＜HF，
（3）F、H元素对应的最高价氧化物含氧酸由强到弱的顺序是：H₃PO₄＜HClO₄，
（4）A和E组成化合物比A和F组成化合物的沸点高（填“高”或“低”），原因是氨气分子间存在氢键
（5）用电子式表示B的最高价氧化物对应的水化物的形成过程

（6）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．