题目内容

6．现有三组溶液：①水和植物油的混合物  ②提取白酒中的乙醇 ③氯化钠和单质溴的混合液．分离以上各混合液的正确方法依次（　　）
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液

分析 ①水和植物油的混合物，混合分层；②乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，以此来解答．

解答 解：①水和植物油的混合物分层，则选择分液法分离；
②乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则选择蒸馏法分离；
③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离，
故选C．

点评 本题考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，注意有机物性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．乙同学利用生活中常见的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池．请填写下列空白：
①实验原理：Fe+2H+═Fe2++H2↑．
②实验装置（如图）．
③按如图所示连接好实验仪器，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓…”的声音．其原因是：在原电池中，由化学能转化为电能，电子由负极电极流出（填“正极”或“负极”），写出该极的电极反应式Fe-2e-=Fe2+，该极发生了氧化反应．（填“氧化”或“还原”）
17．某化学实验小组为确认铜与浓硫酸反应的产物，设计如图实验装置．在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入适量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上．把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中，塞紧试管口，在玻璃导管口处放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花．给试管加热，观察现象．回答下列问题：
（1）写出a处反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）试管中的反应进行一段时间后，b处滤纸条的变化为滤纸条褪色，据此可以确认产物中一定有SO2（填化学式）．
（3）反应结束后在试管底部常可见到一些白色固体，该固体可能是CuSO4（填化学式），将试管上层液体倒去，再向试管中慢慢加入少量水，振荡，静置，观察溶液的颜色变化．这一步操作的目的是要证实Cu与浓H2SO4反应生成了CuSO4．
（4）玻璃导管口处放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是吸收二氧化硫，防止污染，反应的化学方程式为Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2．
14．已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+，向5mL0.1mol/L K2Cr2O7溶液中滴加3-10滴浓H2SO4，观察到的现象为溶液橙色加深或溶液颜色加深；在此基础上再滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液，溶液颜色变化为溶液由橙色变为黄色．
1．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，向0.1L 0.2mol•L-1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应．则其焓变△H1、△H2、△H3的关系是（　　）
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＞△H3＞△H2C．△H1=△H3＞△H2D．△H1＜△H3＜△H2
11．已知反应：A（g）+4B（s）=2C（g）+D（g）△H＜0．则该反应（　　）
A．能自发进行B．不能自发进行
C．可能自发进行D．在加热条件下才能自发进行
18．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
A．等质量的O2和O3中所含分子数相等
B．常温常压下，14g N2含有质子数为7NA
C．标准状况下，22.4L H2含有的原子数为NA
D．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7：11
15．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法正确的是（　　）
A．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、Al
B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质
C．臭氧层吸收太阳紫外线，反应3O2=2O3有单质参加，属于氧化还原反应
D．向水中加入明矾进行杀菌消毒
16．下列电离方程式正确的是（　　）
A．H2CO3?2H++CO32-B．NaHSO4=Na ++HSO4-
C．NaHCO3=Na++H++CO32-D．NH4Cl=NH4++Cl-

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