题目内容
16．下列电离方程式正确的是（ ）| A． | H2CO3?2H++CO32- | B． | NaHSO4=Na ++HSO4- | ||
| C． | NaHCO3=Na++H++CO32- | D． | NH4Cl=NH4++Cl- |
分析 A．碳酸为二元弱酸分步电离，以第一步为主；
B．亚硫酸氢根离子为强酸的酸式根离子，水溶液中需要拆成氢离子、硫酸根离子；
C．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；
D．氯化铵为强电解质，完全电离．
解答 解：A．碳酸为二元弱酸分步电离，以第一步为主，电离方程式：H2CO3?H++HCO3-，故A错误；
B．硫酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHSO4=Na ++H++SO42-，故B错误；
C．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-，故C错误；
D．氯化铵为强电解质，电离方程式：NH4Cl=NH4++Cl-，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，题目难度不大．
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6．现有三组溶液：①水和植物油的混合物 ②提取白酒中的乙醇 ③氯化钠和单质溴的混合液．分离以上各混合液的正确方法依次（ ）
| A． | 分液、萃取、蒸馏 | B． | 萃取、蒸馏、分液 | C． | 分液、蒸馏、萃取 | D． | 蒸馏、萃取、分液 |
7．下列溶液中Cl-的物质的量最多的是（ ）
| A． | 200mL 2mol/L MgCl2溶液 | B． | 150mL 5mol/L KClO3溶液 | ||
| C． | 标准状况下，13.44L的HCl气体 | D． | 29.25gNaCl固体 |
11．乙酸丁酯（CH3COOCH2CH2CH2CH3）是具有果香味的香精，经酯化反应可进行乙酸丁酯的合成．有关物质的物理性质见表．合成过程如下：第一步：将丁醇和过量的乙酸混合加热发生酯化反应；第二步：洗涤提纯；第三步：蒸馏提纯．
（1）上述是合成和提纯乙酸丁酯的有关装置图，请写出合成和提纯乙酸丁酯的操作顺序（填字母）
C→F→E→A→D→B．
（2）C装置中除了装有1-丁醇和过量的乙酸外，还需要加入浓硫酸、沸石．装置C中冷凝管的作用是：冷凝回流挥发的乙酸和丁醇；
（3）步骤F：酯化反应完成后，向卸下的烧瓶中加入25mL水的作用是溶解吸收未反应的酸和醇．A装置中Na2CO3溶液的作用是除去乙酸丁酯中过量的乙酸．
（4）装置A的分液漏斗中液体分为两层，乙酸丁酯应在上（填上、下）层．
（5）第一步酯化反应过程中可能得到的有机副产物有CH2=CH-CH2-CH3，CH3-CH2-CH2-CH2-O-CH2-CH2-CH2-CH3（写出两种物质的结构简式）．
| 乙酸 | 1-丁醇 | 乙酸丁酯 | |
| 熔点/℃ | 16.6 | -89.5 | -73.5 |
| 沸点/℃ | 117.9 | 117 | 126.3 |
| 密度/g•cm-3 | 1.05 | 0.81 | 0.88 |
| 水溶性 | 互溶 | 互溶 | 不溶 |
（1）上述是合成和提纯乙酸丁酯的有关装置图，请写出合成和提纯乙酸丁酯的操作顺序（填字母）
C→F→E→A→D→B．
（2）C装置中除了装有1-丁醇和过量的乙酸外，还需要加入浓硫酸、沸石．装置C中冷凝管的作用是：冷凝回流挥发的乙酸和丁醇；
（3）步骤F：酯化反应完成后，向卸下的烧瓶中加入25mL水的作用是溶解吸收未反应的酸和醇．A装置中Na2CO3溶液的作用是除去乙酸丁酯中过量的乙酸．
（4）装置A的分液漏斗中液体分为两层，乙酸丁酯应在上（填上、下）层．
（5）第一步酯化反应过程中可能得到的有机副产物有CH2=CH-CH2-CH3，CH3-CH2-CH2-CH2-O-CH2-CH2-CH2-CH3（写出两种物质的结构简式）．
1．下列是我们日常生活中接触到的物质，其中属于纯净物的是（ ）
| A． | 蒸馏水 | B． | 可口可乐 | C． | 食醋 | D． | 洁净的空气 |
8．实验室欲配制480mL浓度为0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，下列操作可以实现的是（ ）
| A． | 称量5.3 g Na2CO3固体溶于480 mL水配制成溶液 | |
| B． | 称量5.3 g Na2CO3固体溶于水配制成0.5 L溶液 | |
| C． | 称量5.3 g Na2CO3•10H2O晶体溶于水配制成0.5 L溶液 | |
| D． | 称量5.3 g Na2CO3•10H2O晶体溶于0.5 L水配制成溶液 |
5．
如图：A处通入氯气．打开B阀时，C处红色布条无变化，关闭B阀时，C处干燥的红色布条褪色．由此作出的判断正确的是（ ）
a．D中不可能是浓硫酸 b．D中可以是少量水
c．通入的氯气含有水蒸气 d．D中可以是饱和食盐水．
如图：A处通入氯气．打开B阀时，C处红色布条无变化，关闭B阀时，C处干燥的红色布条褪色．由此作出的判断正确的是（ ）a．D中不可能是浓硫酸 b．D中可以是少量水
c．通入的氯气含有水蒸气 d．D中可以是饱和食盐水．
| A． | abc | B． | bcd | C． | abd | D． | abcd |
20．
有机物的反应往往伴随副反应发生，因此需要分离提纯．有一种水果香精的合成步骤如下：
Ⅰ合成：
在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL（9.3g，0.125mol）正丁醇、7.2mL（7.5g，0.125mol）冰醋酸（乙酸）和3～4滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再按图1所示装置安装好．在分水器中预先加入5.00mL水，其水面低于分水去回流支管下沿3～5mm，然后用小火加热，反应大约40min．
Ⅱ分离提纯：
①%2当分水器中的液面不再升高时，冷却，放出分水器中的水，把反应后的溶液与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗中，用10mL10%碳酸钠溶液洗至酯层无酸性（pH=7），充分震荡后静置，分去水层．
②将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥（生成MgSO4•7H2O晶体）
③将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品，主要试剂及产物的物理常数如下：
制备过程中还可能存在的副反应有
2CH3CH2CH2CH2OH $?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出合成乙酸正丁酯的化学方程式CH3CH2CH2CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
（2）如图1整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和冷凝管组成，其中冷水应从b（填a或b）管口通入．
（3）步骤①中碳酸钠溶液的作用主要是除去硫酸、乙酸、正丁醇．
（4）在操作步骤②后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先过滤（填实验操作名称），然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中，如果蒸馏装置如图2所示，则收集到的产品中可能混有正丁醚杂质．
（5）步骤③的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在bd中加热比较合适（请从下列选项中选择）．
A．水 B．甘油（沸点290℃） C．沙子 D．石蜡油（沸点200～300℃）
（6）反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的密度为1g/mL），则正丁醇的转化率约为88%．
有机物的反应往往伴随副反应发生，因此需要分离提纯．有一种水果香精的合成步骤如下：Ⅰ合成：
在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL（9.3g，0.125mol）正丁醇、7.2mL（7.5g，0.125mol）冰醋酸（乙酸）和3～4滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再按图1所示装置安装好．在分水器中预先加入5.00mL水，其水面低于分水去回流支管下沿3～5mm，然后用小火加热，反应大约40min．
Ⅱ分离提纯：
①%2当分水器中的液面不再升高时，冷却，放出分水器中的水，把反应后的溶液与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗中，用10mL10%碳酸钠溶液洗至酯层无酸性（pH=7），充分震荡后静置，分去水层．
②将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥（生成MgSO4•7H2O晶体）
③将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品，主要试剂及产物的物理常数如下：
| 化合物 | 正丁醇 | 冰醋酸 | 乙酸正丁酯 | 正丁醚 |
| 密度/（g/mL） | 0.810 | 1.049 | 0.882 | 0.7689 |
| 沸点/℃ | 117.8 | 118.1 | 126.1 | 143 |
| 在水中的溶解性 | 易溶 | 易溶 | 难溶 | 难溶 |
2CH3CH2CH2CH2OH $?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出合成乙酸正丁酯的化学方程式CH3CH2CH2CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
（2）如图1整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和冷凝管组成，其中冷水应从b（填a或b）管口通入．
（3）步骤①中碳酸钠溶液的作用主要是除去硫酸、乙酸、正丁醇．
（4）在操作步骤②后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先过滤（填实验操作名称），然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中，如果蒸馏装置如图2所示，则收集到的产品中可能混有正丁醚杂质．
（5）步骤③的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在bd中加热比较合适（请从下列选项中选择）．
A．水 B．甘油（沸点290℃） C．沙子 D．石蜡油（沸点200～300℃）
（6）反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的密度为1g/mL），则正丁醇的转化率约为88%．