题目内容

下列实验操作中，不正确的是（　　）
A、用分液漏斗分离乙醇和水
B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C、用加热的方法分离氯化钠和硝酸钾固体
D、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题：化学实验基本操作
分析：A．乙醇和水混溶；
B．水易挥发，可用蒸馏的方法提纯；
C．氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的变化不同，加热固体不能分离；
D．碘易溶于四氯化碳．
解答： 解：A．乙醇和水混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法，故A错误；
B．水易挥发，可用蒸馏的方法提纯，蒸馏自来水，可得到蒸馏水，故B正确；
C．氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的变化不同，应用重结晶的方法分离，故C错误；
D．碘易溶于四氯化碳，可用萃取的方法分离，故D正确．
故选AC．
点评：本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性的评价，难度不大．
练习册系列答案
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碳及其化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛．“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式．
（1）已知：①2CH4（g）+3O2（g）?2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2=-566kJ/mol，
则甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式为
 
．
（2）已知在恒温恒压下密闭容器的可逆反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
①该可逆反应一定达到平衡的标志是
 
．
A．v（CH4）正=3v（H2）逆   B．水蒸气的浓度与一氧化碳的浓度相等
C．平均相对分子质量不随时间的变化而变化 D．密度不随时间的变化而变化
②该可逆反应在不同条件下，测得CH4转化率随时间变化如图所示，与实验a相比，b的实验条件是
 
．
（3）将不同物质的量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，
进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H得到如下三组数据：
温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
H2OCOH2CO2
1650241.61.65
2900120.40.43
①实验1中以v（H2）表示的反应速率为
 
．
②实验2中的平衡常数是
 
（计算结果保留两位小数）．
③该反应的△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
④若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），则a、b应满足的关系是
 
（用含a、b的式子表示）．
NA表示阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
A、9gD2O所含有的质子数为5NA
B、100mL1mol?L-1AlCl3溶液中含的阳离子数大于0.1NA
C、25℃时，pH=12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01 NA
D、7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
根据下面的物质转换图，下列说法不正确的是（　　）
A、Na2CO4是一种盐，其中碳为+6价
B、X溶液中可能含两种盐
C、该过程中没有发生氧化还原反应
D、NaHCO3与盐酸和氢氧化钠均能反应
在一定条件下将A和B加入密闭容器中发生反应：A（g）+B（s）?2C（g）．忽略固体体积，平衡时C的体积分数随温度和压强的变化如下表所示（“-”为未测数据）．
 1.02.03.0
81054.0-a
915-75.0-
1000-b83.0
下列说法正确的是（　　）
A、△S＜0
B、915℃2.0MPa，A的转化率为60%
C、a＞b
D、平衡常数：K（1000℃）＜K（810℃）
已知A是单质，A、B、C、D、E五种物质均含同一种元素，X是地壳中含量最多的元素形成的单质，它们的相互转化关系如图所示．试回答下列问题：
（1）通常情况下，若A为气体，C、D都是大气污染物；
①写出下列反应的化学方程式：B→C
 
；E→C
 

②实验室中检验B的操作方法是
 

③标准状况下，将盛满D的试管倒扣在盛满水的水槽中，一段时间后，假定溶质不扩散，则试管中所得溶液的物质的量浓度为
 
．
（2）通常情况下，若A为淡黄色固体：
①写出B与C反应的化学方程式：
 

②将C通入溴水中的现象是
 
，发生反应的离子方程式是
 
．
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
（2）滴定前的准备：①
 
→用蒸馏水清洗→用待装溶液润洗→装液→②
 
→调节液面在零刻度或零刻度以下→记录初始读数．将步骤（2）中的操作补充完整：
①
 
       ②
 

（3）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
实验编号NaOH溶液的浓度
（mol/L）		滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积
（mL）
10.1023.5420.00
20.1023.9620.00
30.1024.0020.00
40.1024.0420.00
①滴定达到终点的现象是
 
；
②盐酸的浓度为
 
；
③排除
 
（填酸或碱，参见下图）式滴定管中气泡的方法应采用操作
 
（填甲、乙、丙，在下图中选），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液；
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有
 
．
A、滴定终点读数时仰视读数
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、滴定中振荡锥形瓶时，不小心有液体溅出
E、碱式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后消失．
迷迭香酸G是植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，其结构简式为：
以A、E等为原料合成G的路线如下：

（1）写出结构简式：B
 
；D
 
．
（2）写出反应类型：反应①
 
；反应②
 
．
（3）反应③所需的无机试剂：
 
．
（4）1mol G分别与足量的溴水和NaOH溶液反应，最多可消耗Br2
 
mol，NaOH
 
mol．
（5）E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是
 
．
（6）与F互为同分异构体，且同时满足下列条件：①苯环上有四个取代基，且苯环上的一氯取代物只有一种；②1mol该物质分别与NaHCO3、Na2CO3反应时，最多消耗NaHCO3、Na2CO3的量分别是1mol和4mol．这样的有机物分子有
 
种．
有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z．E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1（E）＜I1（T）＜I1（Q），其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT2+与ET2互为等电子体．X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为29．请回答下列问题：
（1）写出QT2+的电子式
 
，E、Q、T三种元素的第一电离能由大到小顺序为：
 
（请用相应的元素符号表示）基态Z原子的核外电子排布式为
 
．
（2）化合物甲由T、X两元素组成，其晶胞如图1，晶体中与每个X离子距离最近的X离子有
 
个，晶体中每个X离子周围有
 
个T离子，甲的化学式为
 
．

（3）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有
 
等两种．
（4）化合物乙的晶胞如图2，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石．
①乙的晶体类型为
 
．
②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为
 
．
（5）Z与氯元素的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是
 
，若Z与氯原子的最近的距离为a cm，则该晶体的密度为
 
g/cm3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数的数值为NA）

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