Question

已知A是单质，A、B、C、D、E五种物质均含同一种元素，X是地壳中含量最多的元素形成的单质，它们的相互转化关系如图所示．试回答下列问题：
（1）通常情况下，若A为气体，C、D都是大气污染物；
①写出下列反应的化学方程式：B→C

 

；E→C

 

②实验室中检验B的操作方法是

 

③标准状况下，将盛满D的试管倒扣在盛满水的水槽中，一段时间后，假定溶质不扩散，则试管中所得溶液的物质的量浓度为

 

．
（2）通常情况下，若A为淡黄色固体：
①写出B与C反应的化学方程式：

 

②将C通入溴水中的现象是

 

，发生反应的离子方程式是

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：X是地壳中含量最多的元素形成的单质，应为O₂，符合转化关系的应为S或N₂，
（1）通常情况下，若A为气体，C、D都是大气污染物，则A为N₂，B为NH₃，C为NO，D为NO₂，E为HNO₃；
（2）通常情况下，若A为淡黄色固体，应为S，则B为H₂S，C为SO₂，D为SO₃、E为H₂SO₄，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．

解答： 解：X是地壳中含量最多的元素形成的单质，应为O₂，符合转化关系的应为S或N₂，
（1）通常情况下，若A为气体，C、D都是大气污染物，则A为N₂，B为NH₃，C为NO，D为NO₂，E为HNO₃，
①B→C为氨气催化氧化生成NO的反应，方程式为4NH₃+5O₂

催化剂   .

高温高压

4NO+6H₂O，E→C为稀硝酸与铜的反应，方程式为3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
故答案为：4NH₃+5O₂

催化剂   .

高温高压

4NO+6H₂O；3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
②氨气为碱性气体，与水反应生成NH₃?H₂O，电离子出OH^-离子，溶液呈碱性，可用湿润的红色石蕊试纸检验，如试纸变蓝色，则说明有氨气生成，
故答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝；
③假设该容器的容积为3L，则二氧化氮的体积为3L．二氧化氮和水反应的方程式为：
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
3×22.4L      1×22.4L                         
3L            1L
反应前后气体的体积由3L变为1L，所以溶液的体积为2L；该溶液的溶质为硝酸，
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
3×22.4L   2mol
3L       

5

56

mol
所以硝酸的物质的量浓度为C=

n

V

=

5 56 mol

2L

=0.045mol/L．
故答案为：0.045mol/L；
（2）通常情况下，若A为淡黄色固体，应为S，则B为H₂S，C为SO₂，D为SO₃、E为H₂SO₄，
①B与C为H₂S和SO₂的反应，方程式为2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，故答案为：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O；
②二氧化硫具有还原性，可与溴水发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，可观察到溴水褪色，
故答案为：溴水褪色；SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．

点评：本题考查了无机物推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据物质的颜色、物质的性质进行推断，A能连续被氧化，说明A中存在的某种元素有多种化合价，再结合E的性质分析解答，题目难度不大．