Question

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
（2）滴定前的准备：①

 

→用蒸馏水清洗→用待装溶液润洗→装液→②

 

→调节液面在零刻度或零刻度以下→记录初始读数．将步骤（2）中的操作补充完整：
①

 

       ②

 

（3）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．

实验编号	NaOH溶液的浓度 （mol/L）	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积 （mL）
1	0.10	23.54	20.00
2	0.10	23.96	20.00
3	0.10	24.00	20.00
4	0.10	24.04	20.00

①滴定达到终点的现象是

 

；
②盐酸的浓度为

 

；
③排除

 

（填酸或碱，参见下图）式滴定管中气泡的方法应采用操作

 

（填甲、乙、丙，在下图中选），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液；
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有

 

．
A、滴定终点读数时仰视读数
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、滴定中振荡锥形瓶时，不小心有液体溅出
E、碱式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后消失．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（2）滴定实验开始就检查滴定管是否漏液；待装液以后要排气泡；
（3）①酚酞在酸中为无色，在碱中为红色；
②先判断数据的合理性，求出标准NaOH溶液体积，然后求出标准NaOH溶液的平均体积，然后根据c（HCl）=

c(NaOH)×V(NaOH)

V(HCl)

计算；
③碱式滴定管末端有橡胶管，酸式滴定管下端有活塞；碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出；
④根据c（HCl）=

c(NaOH)×V(NaOH)

V(HCl)

分析不当操作对V（NaOH）的影响，以此判断浓度的误差．

解答： 解：（2）①滴定实验开始先检查滴定管是否漏液，
故答案为：查漏；
②在滴定管中装入溶液后，要把滴定管尖嘴部分的气泡排出去；
故答案为：排除滴定管尖嘴处的气泡；
（3）①酚酞在酸中为无色，在碱中为红色，达到滴定终点时盐酸被完全消耗，继续加一滴氢氧化钠溶液，溶液显弱碱性，酚酞变浅红色，则溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原色说明已经达到滴定终点；
故答案为：溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原色；
②第一次实验数据误差较大，舍去，其它三次消耗标准NaOH溶液体积分别为：23.86mL，23.90mL，23.040mL，所用标准液的平均体积为

23.86mL+23.90mL+23.94mL

3

=23.90mL，c（酸）=

0.10mol/L×0.0239L

0.020L

=0.12mol/L；
故答案为：0.12mol/L；
③碱式滴定管末端有橡胶管，酸式滴定管下端有活塞，图中为碱式滴定管，碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出，
故答案为：碱；丙；
④A．滴定终点读数时仰视读数，造成V（NaOH）偏大，根据c（HCl）=

c(NaOH)×V(NaOH)

V(HCl)

分析，待测液浓度偏高，故A正确；
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗，待测液浓度偏小，待测液的物质的量偏小，造成V（NaOH）偏小，根据c（HCl）=

c(NaOH)×V(NaOH)

V(HCl)

分析，待测液浓度偏低，故B错误；
C．锥形瓶水洗后未干燥，对V（NaOH）无影响，根据c（HCl）=

c(NaOH)×V(NaOH)

V(HCl)

分析，待测液浓度无影响，故C错误；
D．滴定中振荡锥形瓶时，不小心有液体溅出，则盐酸的物质的量减小，则消耗的NaOH减少，根据c（HCl）=

c(NaOH)×V(NaOH)

V(HCl)

分析，待测液浓度偏低，故D错误；
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，造成V（NaOH）偏大，根据c（HCl）=

c(NaOH)×V(NaOH)

V(HCl)

分析，待测液浓度偏高，故E正确；
故答案为：AE．

点评：本题考查了滴定实验操作，题目难度中等，学生要注意滴定实验中操作的顺序以及规范操作，且能对有误差能进行分析判断，侧重于考查学生的实验能力和数据处理能力．