题目内容

17．在下列生产生活过程中，涉及氧化还原反应的是（　　）
A．从海带中提碘B．用明矾净水
C．从海水中提取氯化镁D．用氦气填充飞艇

分析 反应中存在元素的化合价变化为氧化还原反应，若不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．

解答 解：A．海水中存在碘离子，工业用氧化的方法置换出碘单质，属于氧化还原反应，故A正确；
B．用明矾净水，利用明矾水解生成氢氧化铝胶体吸附水中的杂质，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．海水中存在氯化镁，从海水中提取氯化镁，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．用氦气填充飞艇，属于物理变化，与氧化还原反应无关，故D错误．
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
选项实验现象结论
A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状浓硫酸具有吸水性和强氧化性
B将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu（OH）2的溶解度比Mg（OH）2的小
CFeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成Fe3+被还原为Fe2+，沉淀为BaSO3
D常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片上无明显现象常温下，铁与浓硫酸没有发生化学反应
A．AB．BC．CD．D
8．利用“对角线规则”，有关Li、Be、B及其化合物的叙述中，不正确的是（　　）
A．将20mL0.1mol/L氯化锂溶液和20mL0.1mol/LNa2CO3溶液混合后，观察到有白色沉淀生成
B．硼的最高价氧化物对应的水化物是硼酸，硼酸属于弱酸
C．Be（OH）2既能溶于强酸，又能溶于强碱溶液
D．Be属于金属，Be能与盐酸反应产生氢气，但不能与NaOH溶液反应
5．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙错误的是（　　）
A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+
B．正极反应式为Ag+e-=Ag
C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移
D．电池放电时，外电路中，电子由负极向正极移动
12．研究表明，在一定温度和压强条件下，2mol H2（g）和1mol O2（g）完全化合成2mol H2O（g）所放出的热量：①与在相同条件下2mol H2O（g）完全分解为2mol H2（g）和1mol O2（g）所吸收的热量在数值上相等；②是相同条件下1mol H2（g）和0.5mol O2（g）完全化合成1mol H2O（g）所放出热量的2倍；③比在相同条件下2mol H2（g）和1mol O2（g）完全化合成2mol H2O（g）所放出的热量少．由此，你可得出哪些结论？
2．Mg-NaClO电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．Y电极附近溶液中产生白色浑浊
B．电池工作时Na+向正极移动
C．废液的pH大于NaClO溶液的pH
D．X电极上发生的反应为：ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH-
9．下列关于乙二醇和丙三醇的说法中，错误的是（　　）
A．丙三醇、乙二醇的水溶液的凝固点很低，乙二醇可作内燃机的抗冻剂，丙三醇用于配制化妆品
B．丙三醇的沸点比乙二醇的沸点高
C．这两种多元醇均易溶于乙醇，难溶于水
D．乙二醇和丙三醇都能与Na发生反应
8．现有三种可溶物质A、B、C，其中A、B是盐，一种是酸式盐，一种是正盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所用离子如表所示：
  阳离子Na+、H+、Ba2+
阴离子OH-、CO32-、SO42-
请根据下列叙述回答问题：
（1）C的化学式为Ba（OH）2．
（2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为CO2，该反应的化学方程式为2NaHSO4+Na2CO3=2Na2SO4+CO2↑+H2O．
（3）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．
①B的化学式为NaHSO4，鉴别溶液中B的阴离子的方法是先加入盐酸再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中有SO42-．
②D溶于稀硝酸的离子方程式为2H++BaCO3=Ba2++CO2↑+H2O．
9．一种天然化合物X的结构简式如图所示．下列有关该化合物的说法中不正确的是（　　）
A．每个X分子中含有1个手性碳原子
B．化合物X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．1 mol化合物X最多能与5 mol NaOH发生反应
D．化合物X与溴水既能发生加成反应又能发生取代反应

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