题目内容
8．利用“对角线规则”，有关Li、Be、B及其化合物的叙述中，不正确的是（ ）| A． | 将20mL0.1mol/L氯化锂溶液和20mL0.1mol/LNa2CO3溶液混合后，观察到有白色沉淀生成 | |
| B． | 硼的最高价氧化物对应的水化物是硼酸，硼酸属于弱酸 | |
| C． | Be（OH）2既能溶于强酸，又能溶于强碱溶液 | |
| D． | Be属于金属，Be能与盐酸反应产生氢气，但不能与NaOH溶液反应 |
分析 A．Mg为IIA族元素，碳酸镁不溶于水，Li、Mg位于对角线位置，则碳酸锂不溶于水；
B．硅酸为弱酸，B与Si位于对角线位置；
C．氢氧化铝为两性氢氧化物，Be与Al位于对角线位置；
D．Be为金属，与Al位于对角线位置．
解答 解：A．Mg为IIA族元素，碳酸镁不溶于水，Li、Mg位于对角线位置，则碳酸锂不溶于水，则将20mL0.1mol/L氯化锂溶液和20mL0.1mol/LNa2CO3溶液混合后，观察到有白色沉淀生成，故A正确；
B．硅酸为弱酸，B与Si位于对角线位置，则硼的最高价氧化物对应的水化物是硼酸，硼酸属于弱酸，故B正确；
C．氢氧化铝为两性氢氧化物，Be与Al位于对角线位置，则Be（OH）2既能溶于强酸，又能溶于强碱溶液，故C正确；
D．Be为金属，与Al位于对角线位置，则Be属于金属，Be能与盐酸反应产生氢气，能与NaOH溶液反应生成氢气，故D错误；
故选D．
点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意对角线规则的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 化合物 的名称是2-乙基丁烷 | |
| B． | 2-甲基丁烷和2，2-二甲基丙烷互为同系物 | |
| C． | 常温下，乙烯和苯都能被酸性KMnO4氧化，使KMnO4溶液褪色 | |
| D． | 等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗氧气的物质的量相等 |
16．下列关于物质所属类别的叙述中错误的是（ ）
| A． | Al2O3属于两性氧化物 | B． | 胆矾（CuSO4•5H2O）属于纯净物 | ||
| C． | NaHCO3属于强电解质 | D． | 纯碱属于碱 |
3．下列离子方程式书写完全正确的是（ ）
| A． | 用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ | |
| B． | NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合至溶液显中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | |
| C． | 在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2H2O+2CO32- | |
| D． | 向稀醋酸中加入石灰石：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
13．
的命名正确的是（ ）
的命名正确的是（ ）| A． | 3-甲基-3-丁烯 | B． | 3-甲基-2-丁烯 | C． | 2-甲基-2-丁烯 | D． | 2-甲基-2-戊烯 |
20．关于下列四个图象的说法中正确的是（ ）
| A． | 图①表示可逆反应“CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）”的△H＜0 | |
| B． | 利用图②所示装置，可以实现在铁制品上镀铜 | |
| C． | 图③表示在实验室中用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液 | |
| D． | 图④表示pH=a的NH3•H2O、NaOH稀释过程，其中线I表示NaOH |
17．在下列生产生活过程中，涉及氧化还原反应的是（ ）
| A． | 从海带中提碘 | B． | 用明矾净水 | ||
| C． | 从海水中提取氯化镁 | D． | 用氦气填充飞艇 |
20．
近年来，雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康．其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5，SO2，NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表一：
表一：
根据表一中数据计算试样的pH=4．
（2）我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霆的主要来源之一．经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧能够降低燃煤时NO的排放，主要反应如下：
①2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H1
若②N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H2=+180.5kJ•mol-1
③CO（g）?C（s）+$\frac{1}{2}$O2△H3=+110.5kJ•mol-1
④C（s）+O2（s）?CO2（g）△H4=-393.5kJ•mol-1
则△H1=-746.5kJ•mol-1
（3）活性炭可处理大气污染物NO．在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）．一定条件下发生反应：C（s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g）△H．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如表二：
表二：
①列式计算上述反应T1℃时的平衡常数K1=4；
②若T1＜T2，则该反应的△H=＜0（填“＞”、“＜”或“=”）理由是：从T1到T2，NO的浓度增大，说明升高温度，平衡逆向移动，由于升高温度平衡向吸热方向移动，所以该反应的逆反应为吸热反应，则△H＜0．
（4）利用如图所示的电解装置可将雾霆中的SO2、NO转化为（NH4）2SO4则物质A是硫酸（填名称），阴极的电极反应式是：NO+5e-+6H+=NH4++H2O．电解方程式为：5SO2+2NO+8H2O=（NH4）2SO4+4H2SO4．
近年来，雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康．其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5，SO2，NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表一：
表一：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
（2）我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霆的主要来源之一．经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧能够降低燃煤时NO的排放，主要反应如下：
①2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H1
若②N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H2=+180.5kJ•mol-1
③CO（g）?C（s）+$\frac{1}{2}$O2△H3=+110.5kJ•mol-1
④C（s）+O2（s）?CO2（g）△H4=-393.5kJ•mol-1
则△H1=-746.5kJ•mol-1
（3）活性炭可处理大气污染物NO．在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）．一定条件下发生反应：C（s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g）△H．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如表二：
表二：
| 物质 温度/℃ | 活性炭 | NO | CO2 | N2 |
| 初始 | 3.000 | 0.10 | 0 | 0 |
| T1 | 2.960 | 0.020 | 0.040 | 0.040 |
| T2 | 2.975 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
②若T1＜T2，则该反应的△H=＜0（填“＞”、“＜”或“=”）理由是：从T1到T2，NO的浓度增大，说明升高温度，平衡逆向移动，由于升高温度平衡向吸热方向移动，所以该反应的逆反应为吸热反应，则△H＜0．
（4）利用如图所示的电解装置可将雾霆中的SO2、NO转化为（NH4）2SO4则物质A是硫酸（填名称），阴极的电极反应式是：NO+5e-+6H+=NH4++H2O．电解方程式为：5SO2+2NO+8H2O=（NH4）2SO4+4H2SO4．