题目内容
9．一种天然化合物X的结构简式如图所示．下列有关该化合物的说法中不正确的是（ ）
| A． | 每个X分子中含有1个手性碳原子 | |
| B． | 化合物X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | 1 mol化合物X最多能与5 mol NaOH发生反应 | |
| D． | 化合物X与溴水既能发生加成反应又能发生取代反应 |
分析 有机物含有酚羟基、碳碳双键、酯基，结合苯酚、烯烃和酯的性质解答该题．
解答 解：A．分子中与苯环、酯基相连的碳原子连接4个不同的原子团，为手性碳原子，故A正确；
B．含有碳碳双键和酚羟基，可被高锰酸钾氧化，故B正确；
C．能与氢氧化钠反应的官能团为酚羟基、酯基，1 mol化合物X最多能与4 mol NaOH发生反应，故C错误；
D．含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，故D正确．
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，题目难度中等，注意体会官能团与性质的关系，明确酚、酯的性质即可解答，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
相关题目
17．在下列生产生活过程中，涉及氧化还原反应的是（ ）
| A． | 从海带中提碘 | B． | 用明矾净水 | ||
| C． | 从海水中提取氯化镁 | D． | 用氦气填充飞艇 |
20．
近年来，雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康．其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5，SO2，NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表一：
表一：
根据表一中数据计算试样的pH=4．
（2）我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霆的主要来源之一．经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧能够降低燃煤时NO的排放，主要反应如下：
①2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H1
若②N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H2=+180.5kJ•mol-1
③CO（g）?C（s）+$\frac{1}{2}$O2△H3=+110.5kJ•mol-1
④C（s）+O2（s）?CO2（g）△H4=-393.5kJ•mol-1
则△H1=-746.5kJ•mol-1
（3）活性炭可处理大气污染物NO．在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）．一定条件下发生反应：C（s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g）△H．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如表二：
表二：
①列式计算上述反应T1℃时的平衡常数K1=4；
②若T1＜T2，则该反应的△H=＜0（填“＞”、“＜”或“=”）理由是：从T1到T2，NO的浓度增大，说明升高温度，平衡逆向移动，由于升高温度平衡向吸热方向移动，所以该反应的逆反应为吸热反应，则△H＜0．
（4）利用如图所示的电解装置可将雾霆中的SO2、NO转化为（NH4）2SO4则物质A是硫酸（填名称），阴极的电极反应式是：NO+5e-+6H+=NH4++H2O．电解方程式为：5SO2+2NO+8H2O=（NH4）2SO4+4H2SO4．
近年来，雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康．其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5，SO2，NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表一：
表一：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
（2）我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霆的主要来源之一．经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧能够降低燃煤时NO的排放，主要反应如下：
①2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H1
若②N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H2=+180.5kJ•mol-1
③CO（g）?C（s）+$\frac{1}{2}$O2△H3=+110.5kJ•mol-1
④C（s）+O2（s）?CO2（g）△H4=-393.5kJ•mol-1
则△H1=-746.5kJ•mol-1
（3）活性炭可处理大气污染物NO．在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）．一定条件下发生反应：C（s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g）△H．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如表二：
表二：
| 物质 温度/℃ | 活性炭 | NO | CO2 | N2 |
| 初始 | 3.000 | 0.10 | 0 | 0 |
| T1 | 2.960 | 0.020 | 0.040 | 0.040 |
| T2 | 2.975 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
②若T1＜T2，则该反应的△H=＜0（填“＞”、“＜”或“=”）理由是：从T1到T2，NO的浓度增大，说明升高温度，平衡逆向移动，由于升高温度平衡向吸热方向移动，所以该反应的逆反应为吸热反应，则△H＜0．
（4）利用如图所示的电解装置可将雾霆中的SO2、NO转化为（NH4）2SO4则物质A是硫酸（填名称），阴极的电极反应式是：NO+5e-+6H+=NH4++H2O．电解方程式为：5SO2+2NO+8H2O=（NH4）2SO4+4H2SO4．
17．在水溶液中，能与Fe2+大量共存的是（ ）
| A． | SO42- | B． | OH- | C． | CO32- | D． | ClO- |
4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质，Y位于周期表中VA族，Z是短周期中金属性最强的元素，W3-与氩原子核外电子排布相同．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X） | |
| B． | Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 | |
| C． | Z3W中既含有离子键又含有共价键 | |
| D． | X的单质不能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应 |
14．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
| A． | 氨气具有还原性，可用作制冷剂 | |
| B． | 氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 | |
| C． | 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2 | |
| D． | 二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物 |
1．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁 | |
| B． | 研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等细颗粒物的产生 | |
| C． | 玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐 | |
| D． | 开发二氧化碳制成的全降解塑料，缓解日益严重的“白色污染” |
18．在给定条件下，下列选项所示的物质均能实现的是（ ）
| A． | Fe$→_{高温}^{H_{2}O}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3 | |
| B． | N2$→_{放电}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3 | |
| C． | S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4 | |
| D． | AgNO3（aq）$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$Ag（NH3）2OH（aq）$→_{水浴加热}^{麦芽糖}$Ag |
