题目内容
9．下列关于乙二醇和丙三醇的说法中，错误的是（ ）| A． | 丙三醇、乙二醇的水溶液的凝固点很低，乙二醇可作内燃机的抗冻剂，丙三醇用于配制化妆品 | |
| B． | 丙三醇的沸点比乙二醇的沸点高 | |
| C． | 这两种多元醇均易溶于乙醇，难溶于水 | |
| D． | 乙二醇和丙三醇都能与Na发生反应 |
分析 乙二醇和丙三醇都含有羟基，都可与钠反应生成氢气，含有羟基，可形成氢键，易溶于水，且含有氢键的数目越多，沸点越高，以此解答该题．
解答 解：A．乙二醇可形成氢键，对应的水溶液凝固点很低，可作内燃机的抗冻剂，丙三醇具有吸水性，用于配制化妆品，故A正确；
B．丙三醇比乙二醇羟基个数多，碳原子数也多，所以丙三醇沸点应比乙二醇的沸点高，故B正确；
C．与水可形成氢键，易溶于水，故C错误；
D．含有羟基，可与钠反应生成氢气，故D正确．
故选C．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物的结构和官能团的性质，把握氢键与物质的性质的关系，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
20．关于下列四个图象的说法中正确的是（ ）
| A． | 图①表示可逆反应“CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）”的△H＜0 | |
| B． | 利用图②所示装置，可以实现在铁制品上镀铜 | |
| C． | 图③表示在实验室中用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液 | |
| D． | 图④表示pH=a的NH3•H2O、NaOH稀释过程，其中线I表示NaOH |
17．在下列生产生活过程中，涉及氧化还原反应的是（ ）
| A． | 从海带中提碘 | B． | 用明矾净水 | ||
| C． | 从海水中提取氯化镁 | D． | 用氦气填充飞艇 |
4．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（ ）
| A． | NaOH | B． | KMnO4 | C． | KSCN | D． | 氯水 |
14．由${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{8}^{18}$O组成的11g水中，含有的中子的物质的量为（ ）
| A． | 4.5mol | B． | 5mol | C． | 5.5mol | D． | 6mol |
．
20．
近年来，雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康．其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5，SO2，NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表一：
表一：
根据表一中数据计算试样的pH=4．
（2）我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霆的主要来源之一．经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧能够降低燃煤时NO的排放，主要反应如下：
①2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H1
若②N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H2=+180.5kJ•mol-1
③CO（g）?C（s）+$\frac{1}{2}$O2△H3=+110.5kJ•mol-1
④C（s）+O2（s）?CO2（g）△H4=-393.5kJ•mol-1
则△H1=-746.5kJ•mol-1
（3）活性炭可处理大气污染物NO．在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）．一定条件下发生反应：C（s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g）△H．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如表二：
表二：
①列式计算上述反应T1℃时的平衡常数K1=4；
②若T1＜T2，则该反应的△H=＜0（填“＞”、“＜”或“=”）理由是：从T1到T2，NO的浓度增大，说明升高温度，平衡逆向移动，由于升高温度平衡向吸热方向移动，所以该反应的逆反应为吸热反应，则△H＜0．
（4）利用如图所示的电解装置可将雾霆中的SO2、NO转化为（NH4）2SO4则物质A是硫酸（填名称），阴极的电极反应式是：NO+5e-+6H+=NH4++H2O．电解方程式为：5SO2+2NO+8H2O=（NH4）2SO4+4H2SO4．
近年来，雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康．其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5，SO2，NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表一：
表一：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
（2）我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霆的主要来源之一．经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧能够降低燃煤时NO的排放，主要反应如下：
①2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H1
若②N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H2=+180.5kJ•mol-1
③CO（g）?C（s）+$\frac{1}{2}$O2△H3=+110.5kJ•mol-1
④C（s）+O2（s）?CO2（g）△H4=-393.5kJ•mol-1
则△H1=-746.5kJ•mol-1
（3）活性炭可处理大气污染物NO．在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）．一定条件下发生反应：C（s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g）△H．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如表二：
表二：
| 物质 温度/℃ | 活性炭 | NO | CO2 | N2 |
| 初始 | 3.000 | 0.10 | 0 | 0 |
| T1 | 2.960 | 0.020 | 0.040 | 0.040 |
| T2 | 2.975 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
②若T1＜T2，则该反应的△H=＜0（填“＞”、“＜”或“=”）理由是：从T1到T2，NO的浓度增大，说明升高温度，平衡逆向移动，由于升高温度平衡向吸热方向移动，所以该反应的逆反应为吸热反应，则△H＜0．
（4）利用如图所示的电解装置可将雾霆中的SO2、NO转化为（NH4）2SO4则物质A是硫酸（填名称），阴极的电极反应式是：NO+5e-+6H+=NH4++H2O．电解方程式为：5SO2+2NO+8H2O=（NH4）2SO4+4H2SO4．
1．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁 | |
| B． | 研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等细颗粒物的产生 | |
| C． | 玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐 | |
| D． | 开发二氧化碳制成的全降解塑料，缓解日益严重的“白色污染” |