题目内容
8．现有三种可溶物质A、B、C，其中A、B是盐，一种是酸式盐，一种是正盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所用离子如表所示：| 阳离子 | Na+、H+、Ba2+ |
| 阴离子 | OH-、CO32-、SO42- |
（1）C的化学式为Ba（OH）2．
（2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为CO2，该反应的化学方程式为2NaHSO4+Na2CO3=2Na2SO4+CO2↑+H2O．
（3）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．
①B的化学式为NaHSO4，鉴别溶液中B的阴离子的方法是先加入盐酸再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中有SO42-．
②D溶于稀硝酸的离子方程式为2H++BaCO3=Ba2++CO2↑+H2O．
分析 由给出的离子可知，H+只能与SO42-共存，Ba2+只能与OH-共存，A、B是盐，一种是酸式盐，一种是正盐，C是碱，A与B反应生成气体，C与A、B均反应生成沉淀，D可溶于硝酸，D为碳酸钡，E为硫酸钡，可知A为Na2CO3，B为NaHSO4，C为Ba（OH）2，以此来解答．
解答 解：（1）由上述分析可知，C的化学式为Ba（OH）2，故答案为：Ba（OH）2；
（2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为CO2，该反应的化学反应为2NaHSO4+Na2CO3=2Na2SO4+CO2↑+H2O，
故答案为：CO2；2NaHSO4+Na2CO3=2Na2SO4+CO2↑+H2O；
（3）①由上述分析可知，B为NaHSO4，鉴别溶液中B的阴离子的方法是先加入盐酸再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中有SO42-，
故答案为：NaHSO4；先加入盐酸再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中有SO42-；
②D溶于稀硝酸的离子方程式为2H++BaCO3=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：2H++BaCO3=Ba2++CO2↑+H2O．
点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，C为氢氧化钡为推断的突破口，题目难度不大．
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16．下列关于物质所属类别的叙述中错误的是（ ）
| A． | Al2O3属于两性氧化物 | B． | 胆矾（CuSO4•5H2O）属于纯净物 | ||
| C． | NaHCO3属于强电解质 | D． | 纯碱属于碱 |
17．在下列生产生活过程中，涉及氧化还原反应的是（ ）
| A． | 从海带中提碘 | B． | 用明矾净水 | ||
| C． | 从海水中提取氯化镁 | D． | 用氦气填充飞艇 |
14．由${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{8}^{18}$O组成的11g水中，含有的中子的物质的量为（ ）
| A． | 4.5mol | B． | 5mol | C． | 5.5mol | D． | 6mol |
．
20．
近年来，雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康．其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5，SO2，NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表一：
表一：
根据表一中数据计算试样的pH=4．
（2）我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霆的主要来源之一．经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧能够降低燃煤时NO的排放，主要反应如下：
①2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H1
若②N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H2=+180.5kJ•mol-1
③CO（g）?C（s）+$\frac{1}{2}$O2△H3=+110.5kJ•mol-1
④C（s）+O2（s）?CO2（g）△H4=-393.5kJ•mol-1
则△H1=-746.5kJ•mol-1
（3）活性炭可处理大气污染物NO．在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）．一定条件下发生反应：C（s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g）△H．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如表二：
表二：
①列式计算上述反应T1℃时的平衡常数K1=4；
②若T1＜T2，则该反应的△H=＜0（填“＞”、“＜”或“=”）理由是：从T1到T2，NO的浓度增大，说明升高温度，平衡逆向移动，由于升高温度平衡向吸热方向移动，所以该反应的逆反应为吸热反应，则△H＜0．
（4）利用如图所示的电解装置可将雾霆中的SO2、NO转化为（NH4）2SO4则物质A是硫酸（填名称），阴极的电极反应式是：NO+5e-+6H+=NH4++H2O．电解方程式为：5SO2+2NO+8H2O=（NH4）2SO4+4H2SO4．
近年来，雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康．其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5，SO2，NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表一：
表一：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
（2）我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霆的主要来源之一．经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧能够降低燃煤时NO的排放，主要反应如下：
①2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H1
若②N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H2=+180.5kJ•mol-1
③CO（g）?C（s）+$\frac{1}{2}$O2△H3=+110.5kJ•mol-1
④C（s）+O2（s）?CO2（g）△H4=-393.5kJ•mol-1
则△H1=-746.5kJ•mol-1
（3）活性炭可处理大气污染物NO．在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）．一定条件下发生反应：C（s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g）△H．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如表二：
表二：
| 物质 温度/℃ | 活性炭 | NO | CO2 | N2 |
| 初始 | 3.000 | 0.10 | 0 | 0 |
| T1 | 2.960 | 0.020 | 0.040 | 0.040 |
| T2 | 2.975 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
②若T1＜T2，则该反应的△H=＜0（填“＞”、“＜”或“=”）理由是：从T1到T2，NO的浓度增大，说明升高温度，平衡逆向移动，由于升高温度平衡向吸热方向移动，所以该反应的逆反应为吸热反应，则△H＜0．
（4）利用如图所示的电解装置可将雾霆中的SO2、NO转化为（NH4）2SO4则物质A是硫酸（填名称），阴极的电极反应式是：NO+5e-+6H+=NH4++H2O．电解方程式为：5SO2+2NO+8H2O=（NH4）2SO4+4H2SO4．
17．在水溶液中，能与Fe2+大量共存的是（ ）
| A． | SO42- | B． | OH- | C． | CO32- | D． | ClO- |
18．在给定条件下，下列选项所示的物质均能实现的是（ ）
| A． | Fe$→_{高温}^{H_{2}O}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3 | |
| B． | N2$→_{放电}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3 | |
| C． | S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4 | |
| D． | AgNO3（aq）$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$Ag（NH3）2OH（aq）$→_{水浴加热}^{麦芽糖}$Ag |