题目内容
已知CO（g）、H2（g）和CH3OH（l）的燃烧热（△H）分别为-283.0kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，则由CO（g）和H2（g）反应生成1molCH3OH（l）的△H 为（ ）
| A、-128.1 kJ?mol-1 |
| B、-411.1 kJ?mol-1 |
| C、-157.7 kJ?mol-1 |
| D、+157.7 kJ?mol-1 |
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算
专题：
分析：燃烧热化学方程式分别为：①CH3OH（l）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△=-726.5KL/mol；
②CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol；
③H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-285.5KJ/mol；
依据盖斯定律③×2+②-①计算即可．
| 3 |
| 2 |
②CO（g）+
| 1 |
| 2 |
③H2（g）+
| 1 |
| 2 |
依据盖斯定律③×2+②-①计算即可．
解答：
解：依据题干写出物质的燃烧热化学方程式：①CH3OH（l）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△=-726.5KL/mol；
②CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol；
③H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-285.5KJ/mol；
依据盖斯定律③×2+②-①得到：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-128.1KJ/mol；
故选：A．
| 3 |
| 2 |
②CO（g）+
| 1 |
| 2 |
③H2（g）+
| 1 |
| 2 |
依据盖斯定律③×2+②-①得到：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-128.1KJ/mol；
故选：A．
点评：本题考查了燃烧热的概念分析应用，盖斯定律的计算应用，理解燃烧热概念是解题关键，题目难度中等．
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