题目内容
已知反应aM2++bO2+4H+═cM3++dH2O成立，则c的数值是 ．
考点：氧化还原反应的计算
专题：
分析：根据电荷守恒、质量守恒以及氧化还原反应得失电子守恒解答该题．
解答：
解：由电荷守恒可知①2a+4=3c，
由质量守恒可知②a=c，③d=2b，④d=2，由③④可知b=1，
则由①②可知a=c=4，方程式为4M2++O2+4H+═4M3++2H2O，
故答案为：4．
由质量守恒可知②a=c，③d=2b，④d=2，由③④可知b=1，
则由①②可知a=c=4，方程式为4M2++O2+4H+═4M3++2H2O，
故答案为：4．
点评：本题考查氧化还原反应的配平，侧重于学生的分析、计算能力的考查，为高频考点，注意从守恒的角度解答该题，难度不大．
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下列说法中，正确的是（ ）
| A、CO的摩尔质量是28 g |
| B、常温常压下，1 mol N2的体积是22.4 L |
| C、18gH2O含有的氢原子总数为2×6.02×1023 |
| D、0.1 mol/L Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为 0.1 mol/L |
下列说法不正确的是（ ）
| A、水常温下呈液态，冰浮在水上，均与氢键有关 | ||||
| B、用于航天工业的氢氧燃料电池的电解质，使用H2SO4的效果比KOH好 | ||||
| C、SO2、氮氧化物和可吸处颗粒物是造成雾霾的一个重要原因 | ||||
D、
|
下列说法正确的是（ ）
| A、加入Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42- |
| B、通入氯气后，溶液变黄色，加入淀粉溶液后变蓝，则原溶液中一定有I- |
| C、加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定含有Ba2+ |
| D、加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定有NH4+ |
已知CO（g）、H2（g）和CH3OH（l）的燃烧热（△H）分别为-283.0kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，则由CO（g）和H2（g）反应生成1molCH3OH（l）的△H 为（ ）
| A、-128.1 kJ?mol-1 |
| B、-411.1 kJ?mol-1 |
| C、-157.7 kJ?mol-1 |
| D、+157.7 kJ?mol-1 |