题目内容

下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（　　）
A、在含有大量I-离子的溶液中：Cl-、Fe3+、Na+、Mg2+
B、在由水电离出的c（H+）=10-12mol?L-1 的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
C、使甲基橙呈红色的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、ClO-
D、在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42-、Cl-、NO3-
考点：离子共存问题
专题：
分析：A．I-具有还原性，I-和Fe3+发生氧化还原反应；
B．该溶液为酸性或碱性，和H+或OH-反应的离子不能存在；
C．使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，HClO具有强氧化性，和Fe2+发生氧化还原反应；
D．在加入Al能放出大量H2的溶液为强酸性或强碱性，但不能含有NO3-．
解答： 解：A．I-具有还原性，I-和Fe3+发生氧化还原反应，2I-+2Fe3+=2Fe2++I2，所以不能共存，故A错误；
B．该溶液为酸性或碱性，和H+或OH-反应的离子不能存在，这几种离子之间不反应且和和H+或OH-也不反应，所以能共存，故B正确；
C．使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，HClO具有强氧化性，和Fe2+发生氧化还原反应而不能共存，2H++ClO-+2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2O，故C错误；
D．在在加入Al能放出大量H2的溶液为强酸性或强碱性，但不能含有NO3-，HNO3和Al反应生成氮氧化物而不是H2，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子共存，离子之间不能发生氧化还原反应、不能发生双水解、不能生成气体、沉淀或弱电解质，还要结合题目限制条件分析解答，易错选项是D，注意酸性条件下，硝酸根离子和金属反应不生成氢气，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
已知：稀碱液中卤苯难水解，芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl，C分子中有二条侧链，苯环上一氯代物只有二种，其核磁共振氢谱图中有五个吸收峰，吸收峰的面积之比为1：2：2：2：2，在一定条件下，由物质C可发生如图所示的转化：

（1）C→F的反应类型是
 
；H的结构简式是
 
；
（2）C分子中的官能团名称
 
，最少有
 
个碳原子共面；
（3）写出下列化学方程式：D与银氨溶液反应
 
；E→I
 
；
（4）D的一种同系物W分子式为C8H8O2．则符合下列条件的W的同分异构体的结构简式
 
．
条件：①属于芳香族化合物  ②遇FeCl3溶液不变紫色  ③1mol W可与含2mol NaOH的溶液反应．
硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3+S═Na2S2O3．常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3?5H2O．Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇．在水中有关物质的溶解度曲线如图1所示．

Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3?5H2O：
将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按图2安装好装置．
（1）仪器2的名称为
 
，装置6中可放入
 
．
A．BaCl2溶液      B．浓H2SO4      C．酸性KMnO4溶液      D．NaOH溶液
（2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：
①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2               ②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2═3S↓+2H2O                 ④Na2SO3+S
  △  
.
 
Na2S2O3
随着SO2气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通SO2气体，反应约半小时．当溶液中PH接近或不小于7时，即可停止通气和加热．溶液PH要控制不小于7的理由是：
 
（用文字和相关离子方程式表示）．
Ⅱ．分离Na2S2O3?5H2O并测定含量：

（3）为减少产品的损失，操作①为
 
，操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用
 
（填试剂）作洗涤剂．
（4）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高
 
．
（5）制得的粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na2S2O3?5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）．称取1.28g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32-全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00mL．（5S2O32-+8MnO4-+14H+═8Mn2++10SO42-+7H2O）试回答：
①KMnO4溶液置于
 
 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
②滴定终点时的颜色变化：
 
．
③产品中Na2S2O3?5H2O的质量分数为
 
．
硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效．以菱镁矿（主要成分是MgCO3）为主要原料制备硫酸镁的方法如下：

请回答下列问题：
（1）步骤②中发生反应的离子方程式为
 
．
（2）步骤④中调节pH=6.0～6.5的目的是
 
．
（3）对MgSO4?7H2O晶体直接加热
 
（填“能”或“不能”）得到无水MgSO4固体．
（4）步骤⑤的操作为
 

（5）长时间加热MgCO3悬浊液后生成Mg（OH）2，该反应的化学方程式为
 

（6）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：
pH＜8.08.0～9.6＞9.6
颜色黄色绿色蓝色
25℃时，向Mg（OH）2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为
 
[25℃时，Mg（OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-12]．
（7）药品A是中和胃酸的常用药物，其有效成分是铝和镁的碱式碳酸盐．现进行如下实验确定其化学式：
实验一：取该碱式碳酸盐3.01g充分灼烧至恒重，测得固体质量减少了1.30g；
实验二：另取该碱式碳酸盐3.01g使其溶于足量的盐酸中，产生CO2的体积为112mL（标准状况）；
实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74g白色沉淀．
该药品的化学式为
 
．
已知CO（g）、H2（g）和CH3OH（l）的燃烧热（△H）分别为-283.0kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，则由CO（g）和H2（g）反应生成1molCH3OH（l）的△H 为（　　）
A、-128.1 kJ?mol-1
B、-411.1 kJ?mol-1
C、-157.7 kJ?mol-1
D、+157.7 kJ?mol-1
为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验：
实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应．在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2．在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化．
实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应．在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲．观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色．
试回答下列问题：
（1）在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是
 
．
（2）在实验甲中，试剂X是
 
；在实验乙中，试剂Y是
 
．
（3）根据上述两个实验现象，得到的结论是
 
．
（4）为了确保实验现象的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用
 
（填编号）．
A．大理石　B．小苏打　C．烧碱　D．盐酸　E．稀硫酸　F．稀硝酸．
工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO4?5H2O）．该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质．工艺流程为：
①将含铜废料研成粉末-②加过量热碱溶液，过滤-③滤渣用水洗至pH=7-④加稍过量稀硫酸，加热条件下通空气搅拌至固体基本溶解
⑧分离得到胆矾晶体←←⑦再将滤液用硫酸调节pH=2～3⑥调节pH=5.2沉降1小时之后过滤←⑤再加H2O2于80℃保温半小时
部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Cu（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）2
pH5.23.16.79.49.7
回答：
（1）步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状？
 
．
（2）步骤⑤中H2O2参加反应的离子方程式：
 
．
（3）步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是
 
．（填序号）；
A．NaOH     B．氨水    C．Cu2（OH）2CO3    D．Cu（OH）2      E．MgCO3
步骤⑥中滤渣成份的化学式
 
．
（4）步骤⑦中用硫酸调节pH=2～3的原因是
 
．
（5）步骤⑧的分离操作是：
 
，冷却结晶，
 
．
萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式为C13H10O3，它的分子模型如图1所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键）：

（l）根据图1模型写出萨罗的结构简式：
 
． 
（2）写出萨罗分子结构中含有官能团的名称：
 
．
（3）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸．请写出其水解方程式：
 

（4）写出同时符合下列四种条件的水杨酸的同分异构体共有
 
种． 
①含有苯环； 
②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2mol NaOH发生反应；
④只能生成两种一氯代产物．
（5）从（4）确定的同分异构体中任选一种，指定为如图2所示框图中的A．
写出下列反应的化学方程式：B+D→E：
 
该反应属于
 
反应．
A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种．常温下进行下列实验：
①将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol?L-1xLB溶液、0.001m?L-1yLD溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：y＜x；
②浓度均为0.1mol?L-1A和E溶液的pH：A＜E．
③浓度均为0.1mol?L-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
回答下列问题：
（1）D是
 
溶液，E是
 
溶液（填写化学式）；
（2）用水稀释0.1mol?L-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是
 
　（填写序号）
a．
c(B)
c(OH-)
　b．
c(H+)
c(OH-)
   c．c（H+）和c（OH-）乘积　　d．OH-的物质的量
（3）pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是
 
（填写序号）
①反应所需要的时间E＞A
②开始反应时的速率A＞E
③参加反应的锌粉物质的量A=E
④反应过程的平均速率＞A
⑤E溶液里有锌粉剩余
（4）将等体积、等物质的量浓度A和B混合后溶液，升高温度（溶质不会分解），则溶液pH随温度变化如图中
 
曲线．
（5）室温下，向0.01mol?L-1C溶液中滴加0.01mol?L-1D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
 
（填写序号）．

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