题目内容

实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格是（　　）
A、1000mL
B、950mL
C、900mL
D、500mL
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：
分析：容量瓶在实验室中常见的规格有50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml等，没有950ml规格的，所以在配制溶液时应该选取稍大的容量瓶．
解答： 解：容量瓶在实验室中常见的规格有50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml等，为减小误差，应该一次性配制完成，故应选用稍大于950ml，且实验室中有点容量瓶，
故选：A．
点评：本题考查了实验室一定量物质的量浓度溶液配制时对容量瓶规格的选取问题，难度不大，掌握容量瓶的规格选取和使用方法即可．
练习册系列答案
相关题目
实验室制Cl2反应为4HCl（浓）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O下列说法不正确的是（　　）
A、还原剂是浓HCl，氧化剂是MnO2
B、每生成1mol Cl2，转移电子2mol
C、每消耗1mol MnO2，浓HCl被还原4mol
D、转移1mol电子时，生成的Cl2在标准状况下体积为11.2 L
（Na2SO3?7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂．工业上常用硫酸厂生产的尾气来生产Na2SO3?7H2O．其生产流程可用下图表示：

回答下列问题：
（1）净化后的含有二氧化硫的尾气在进入吸收塔时，采取逆流的原因是
 
．
吸收塔中NaOH的物质的量浓度范围是
 
．
（2）如果不调整溶液的PH为9～10可能生成的杂质是
 
，调整溶液的PH为9～10所加入的物质是
 
．
（3）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是
 
（填字母）
A．NaOH溶液，酚酞溶液    B．KMnO4溶液，稀H2SO4
C．碘水溶液，淀粉溶液      D．氨水溶液，酚酞溶液
（4）取纯净的Na2SO3?7H2O 50.00g，经600℃以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于期望值．你认为是什么原因？（请用化学方程式表达）
 
．
某研究性学习小组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了下列实验．已知草酸亚铁晶体（FeC2O4?2H2O）呈浅黄色，其中C元素的化合价为+3价．
（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴H2SO4酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到有CO2气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有
 
（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．若此反应中消耗2molFeC2O4?2H2O，则参加反应的KMnO4为
 
mol．
（2）查阅资料表明：草酸亚铁晶体在密闭容器中加热到一定温度时完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．请你根据课本上介绍的铁的氧化物的物理性质，对黑色固体的组成提出如下假设，完成假设二和假设三：
假设一：全部是FeO  假设二
 
：假设三
 
：
（3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．
【定性研究】请你完成下表中内容．
实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论
取少量黑色固体，
 
 
【定量研究】资料表明FeC2O4?2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示．请你写出加热到400℃时，FeC2O4?2H2O晶体受热分解（生成几种氧化物）的化学方程式为：
 
[选修5-有机化学基础]
有机物A?M有如下图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与 NaHCO3溶液反应；F的分子式为C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种．

已知如下图：

请回答：
（1）B、F的结构简式分别为
 
、
 

（2）反应①?⑦中，属于消去反应的是
 
 （填反应序号）．
（3）D发生银镜反应的化学方程式为
 
；反应⑦的化学方程式为
 

（4）A的相对分子质量在180?260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，确定该官能团的实验步骤和现象为
 

（5）符合下列条件的F的同，分异构体共有
 
种．
a．能发生银镜反应b．能与FeCl3溶液发生显色反应
c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6．
研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式．
已知：①2R-COOH+2Na→2R-COONa+H2↑ ②R-COOH+NaHCO3→R-COONa+CO2↑+H2O
有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．
为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
实 验 步 骤解 释 或 实 验 结 论
（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．试通过计算填空：
（1）A的相对分子质量为
 
．
（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g． 
（2）A的分子式为
 
．]
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）．（3）用结构简式表示A中含有的官能团
 
（4）A的核磁共振氢谱如图： 
（4）A中含有
 
种氢原子． 
综上所述A的结构简式为
 
．
步行街口的烧烤摊常常买一些腌制类食品如：火腿、香肠等，其实在这里面一般都加了防腐剂，指（　　）
A、苯甲酸钠B、亚硝酸钠
C、味精D、胭脂红
某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．
甲同学认为沉淀可能是CuCO3； 乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）2；
丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．（查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）
Ⅰ、按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为
 
，在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中
 
、低温干燥，检验沉淀洗涤干净的方法是
 
．
Ⅱ、请用图1所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．

（1）各装置连接顺序为
 
→
 
→
 
．
（2）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是
 
．
Ⅲ、若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可利用如图2所示装置通过实验测定其组成．
若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中Cu（OH）2的质量分数为
 
．
已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA，PH=4，下列说法正确的是（　　）
A、HA在水中有0.001%发生电离
B、HA的电离平衡常数K=10-8mol/L
C、升高温度时，PH增大
D、由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍

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