Question

已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA，PH=4，下列说法正确的是（　　）

• A、HA在水中有0.001%发生电离
• B、HA的电离平衡常数K=10^-8mol/L
• C、升高温度时，PH增大
• D、由HA电离出的c（H⁺）约为水电离出的c（H⁺）的10⁶倍

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A．利用PH=4，计算电离度；
B．根据电离度及离子的浓度计算电离平衡常数；
C．温度升高促进电离，氢离子浓度变大；
D．PH=4的HA在水中，溶液中氢氧根离子是水电离出来的，水电离出的氢离子与氢氧根离子的浓度相等．

解答： 解：A．0.1mol/L某一元酸HA，PH=4，HA电离度为

10-4

0.1

=0.1%，故A错误；
B．由HA═H⁺+Ac^-，c（H⁺）=c（Ac^-）=10^-4mol/L，则电离平衡常数为

10-4×10-4

0.1

=1×10^-7，故B错误；
C．温度升高促进电离，氢离子浓度变大，PH减小，故C错误；
D．PH=4，水电离出的氢离子浓度是10^-10mol/L，由HA电离出的c（H⁺）约为水电离出的c（H⁺）的

10-4

10-10

，故D正确；
故选D．

点评：本题考查弱酸的电离，明确离子的浓度、温度对电离平衡的影响及离子积的计算即可解答，难度不大．