题目内容
实验室制Cl2反应为4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O下列说法不正确的是（ ）
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| A、还原剂是浓HCl，氧化剂是MnO2 |
| B、每生成1mol Cl2，转移电子2mol |
| C、每消耗1mol MnO2，浓HCl被还原4mol |
| D、转移1mol电子时，生成的Cl2在标准状况下体积为11.2 L |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：由4HCl+MnO2
MnCl2+2H2O+Cl2↑可知，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，MnO2中Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，以此来解答．
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解答：
解：A．反应中HCl失电子为还原剂，MnO2得电子为氧化剂，故A正确；
B．根据化合价的变化可知，反应中Cl元素的化合价由-1价升高到0价，每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol，故B正确；
C．每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗2mol，另一部分的HCl起到酸性的作用，故C错误；
D．转移电子的物质的量为1mol时，生成氯气为0.5mol，标准状况下Cl2的体积为11.2L，故D正确；
故选C．
B．根据化合价的变化可知，反应中Cl元素的化合价由-1价升高到0价，每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol，故B正确；
C．每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗2mol，另一部分的HCl起到酸性的作用，故C错误；
D．转移电子的物质的量为1mol时，生成氯气为0.5mol，标准状况下Cl2的体积为11.2L，故D正确；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和电子转移的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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