Question

常温下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液的pH=3，下列叙述正确的是（　　）

• A、该溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-3mol?L^-1
• B、pH=2的HA溶液与pH=3的HCl溶液：c（HA）=10 c（HCl）
• C、pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得的溶液中：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、0.1mol?L^-1HA溶液与0.05mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后所得的溶液中：c（A^-）+c（HA）=0.05mol?L^-1

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：常温下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液的pH=3，说明该酸在其水溶液里只有部分电离，是弱酸，
A．由水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度；
B．弱酸溶液中酸的浓度大于氢离子浓度；
C．pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液中，酸的浓度大于碱的浓度，等体积混合后所得溶液呈酸性；
D．根据物料守恒判断．

解答： 解：常温下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液的pH=3，说明该酸在其水溶液里只有部分电离，是弱酸，
A．该溶液中由水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，其浓度为1×10^-11mol?L^-1，故A错误；
B．HA是弱电解质，HCl是强电解质，弱酸溶液中酸的浓度大于氢离子浓度，所以pH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液：c（HA）＞10 c（HCl），故B错误；
C．pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液中c（HA）＞c（NaOH）=0.001mol/L，等体积混合，酸的物质的量大于碱，所以混合溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D.0.1mol?L^-1HA溶液与0.05mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中的溶质是等物质的量的NaA和HA，根据物料守恒得c（HA）+c（A^-）=2 c（Na⁺）=0.05mol?L^-1，故D正确；
故选D．

点评：本题考查弱电解质的电离，注意物料守恒在判断溶液中离子浓度大小时的应用，易错选项是A，注意酸溶液中的氢离子浓度大于水电离出的氢离子浓度，为易错点．