题目内容
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、标况下，22.4L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA |
| B、常温常压下，11.2L H2O所含氧原子数都是0.5NA |
| C、1mol Fe足量纯氧点燃，Fe所失去的电子数为3NA |
| D、100mL 1mol/L NaCl溶液与50mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A．标况下，混合气体的物质的量为1mol，1mol二氧化碳和一氧化碳的化合物中含有1mol碳原子；
B．常温常压下，且水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
C．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，产物中铁的化合价为
价；
D．物质的量的浓度与溶液体积无关，两溶液中氯离子的物质的量浓度不相等．
B．常温常压下，且水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
C．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，产物中铁的化合价为
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D．物质的量的浓度与溶液体积无关，两溶液中氯离子的物质的量浓度不相等．
解答：
解：A．标准状况下，22.4L二氧化碳和一氧化碳的混合气体的物质的量为1mol，1mol混合物中含有1mol碳原子，所含的碳原子数一定是NA，故A正确；
B．不是标况下，且标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L水的物质的量，故B错误；
C．1mol铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，失去了
mol电子，失去的电子数为
NA，故C错误；
D．100mL 1mol/L NaCl溶液中氯离子浓度为1mol/L，50mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度为3mol/L，两溶液中氯离子浓度不相等，故D错误；
故选A．
B．不是标况下，且标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L水的物质的量，故B错误；
C．1mol铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，失去了
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| 3 |
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| 3 |
D．100mL 1mol/L NaCl溶液中氯离子浓度为1mol/L，50mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度为3mol/L，两溶液中氯离子浓度不相等，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握阿伏伽德罗常数与物质的量等物理量之间关系，选项C为易错点，注意反应产物．
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