题目内容
下列说法不正确的是（ ）
| A、只要是氧化还原反应就可以将其设计成原电池 |
| B、在铜、锌和硫酸构成的原电池中加入少量过氧化氢可以加快速率 |
| C、精炼铜时，阴极析出铜的质量比阳极溶解的铜大 |
| D、在相同条件下，用排水法收集电解饱和食盐水产生的气体时，收集到的气体体积阴极大于阳极 |
考点：原电池和电解池的工作原理,金属的电化学腐蚀与防护,化学反应速率的影响因素
专题：电化学专题
分析：A、自发进行的放热的氧化还原反应可以设计成原电池；
B、过氧化氢的氧化性大于氢离子，所以加入过氧化氢会加快原电池反应；
C、精炼铜时粗铜做阳极，纯铜做阴极，粗铜中的其他金属也会失电子，阳极电子守恒，阴极析出铜质量大于溶解的铜；
D、电解饱和食盐水阳极氯离子失电子生成氯气，氯气会溶于水、电解后的氢氧化钠溶液反应减小，阴极氢离子得到电子生成氢气．
B、过氧化氢的氧化性大于氢离子，所以加入过氧化氢会加快原电池反应；
C、精炼铜时粗铜做阳极，纯铜做阴极，粗铜中的其他金属也会失电子，阳极电子守恒，阴极析出铜质量大于溶解的铜；
D、电解饱和食盐水阳极氯离子失电子生成氯气，氯气会溶于水、电解后的氢氧化钠溶液反应减小，阴极氢离子得到电子生成氢气．
解答：
解：A、自发进行的放热的氧化还原反应可以设计成原电池，非自发进行的氧化还原反应不能设计成原电池，故A错误；
B、过氧化氢的氧化性大于氢离子，在铜、锌和硫酸构成的原电池中加入少量过氧化氢可以加快速率，故B正确；
C、精炼铜时粗铜做阳极，纯铜做阴极，粗铜中的其他金属也会失电子，阳极电子守恒，阴极析出铜质量大于溶解的铜，故C正确；
D、电解饱和食盐水阳极氯离子失电子生成氯气，氯气会溶于水、电解后的氢氧化钠溶液反应，收集的气体体积减小，阴极氢离子得到电子生成氢气，故D正确；
故选D．
B、过氧化氢的氧化性大于氢离子，在铜、锌和硫酸构成的原电池中加入少量过氧化氢可以加快速率，故B正确；
C、精炼铜时粗铜做阳极，纯铜做阴极，粗铜中的其他金属也会失电子，阳极电子守恒，阴极析出铜质量大于溶解的铜，故C正确；
D、电解饱和食盐水阳极氯离子失电子生成氯气，氯气会溶于水、电解后的氢氧化钠溶液反应，收集的气体体积减小，阴极氢离子得到电子生成氢气，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了原电池和电解池原理的分析应用注意原理的分析应用，题目难度中等．
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| ||||
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| ||||
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| ||||
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