题目内容
下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、铝与盐酸反应：Al+6H+═Al3++3H2↑ |
| B、少量CO2通入Ca（OH）2溶液中：CO2+2OH-═CO32-+H2O |
| C、氢氧化钠溶液与盐酸反应：NaOH+H+═H2O+Na+ |
| D、碳酸钠与氯化钙混合：CO32-+Ca2+═CaCO3↓ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．电荷不守恒；
B．二者反应生成碳酸钙和水；
C．易溶性强电解质写离子；
D．二者反应生成碳酸钙沉淀．
B．二者反应生成碳酸钙和水；
C．易溶性强电解质写离子；
D．二者反应生成碳酸钙沉淀．
解答：
解：A．电荷不守恒，离子方程式为2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故A错误；
B．二者反应生成碳酸钙和水，离子方程式为CO2+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O，故B错误；
C．易溶性强电解质写离子，离子方程式为OH-+H+=H2O，故C错误；
D．二者反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为CO32-+Ca2+═CaCO3↓，故D正确；
故选D．
B．二者反应生成碳酸钙和水，离子方程式为CO2+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O，故B错误；
C．易溶性强电解质写离子，离子方程式为OH-+H+=H2O，故C错误；
D．二者反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为CO32-+Ca2+═CaCO3↓，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子方程式正误判断，属于考试高频点，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等，注意B选项中二氧化碳的量，少量和过量二氧化碳其离子反应不同，为易错点．
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已知有反应2NO+O2═2NO2．今在体积为V L的密闭容器中通入amolNO 和bmolO2．反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
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D、
|
下列叙述正确的是（ ）
| A、氢氧化钠的摩尔质量是40g |
| B、1molNaOH的质量是40g/mol |
| C、1gH2和1gN2所含分子数相等 |
| D、阿伏伽德罗常数个钠原子的质量是23g |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O |
| B、氢氧化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
| C、亚硫酸钠和足量的稀硝酸混合：SO32-+2H+=SO2↑+H2O |
| D、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++3H2O |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- |
| B、过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH-═HCO3- |
| C、硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu（OH）2 |
| D、氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2-=H2O |
下列电离方程式正确的是（ ）
| A、NaHCO3═Na++H++CO32- |
| B、NaHSO4═Na++H++SO42- |
| C、CH3COOH═CH3COO-+H+ |
| D、Ba（OH）2═Ba2++OH- |
在容积为672mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶（气体体积都已折合为标准状况），下列有关叙述中，正确的是（ ）
| A、总反应为NO+NO2+O2+H2O═2HNO3 |
| B、总反应为4NO+8NO2+5O2+6H2O═12HNO3 |
| C、生成硝酸的物质的量浓度接近0.03 mol/L |
| D、生成硝酸的物质的量浓度约为0.45 mol/L |
