题目内容
写出下列反应的反应方程式
（1）乙醇与氧气（铜做催化剂）：
（2）乙醇与乙酸： ．
（1）乙醇与氧气（铜做催化剂）：
（2）乙醇与乙酸：
考点：化学方程式的书写,乙醇的化学性质
专题：有机物的化学性质及推断
分析：（1）乙醇在Cu做催化剂加热时与氧气反应，被氧化生成乙醛和水；
（2）发生酯化反应生成乙酸乙酯和水．
（2）发生酯化反应生成乙酸乙酯和水．
解答：
解：（1）乙醇在Cu做催化剂加热时与氧气反应，被氧化生成乙醛和水，方程式为2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O；
（2）乙酸能够与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+HOC2H5
CH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+HOC2H5
CH3COOC2H5+H2O．
| Cu |
| △ |
| Cu |
| △ |
（2）乙酸能够与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+HOC2H5
| 浓H2SO4 |
| △ |
| 浓H2SO4 |
| △ |
点评：本题考查有机化学反应方程式的书写，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重常见有机物性质及反应类型的考查，注意有机反应的条件，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列反应中，铁元素被氧化的是（ ）
| A、FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ |
| B、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ |
| C、FeO+2HCl=FeCl2+H2O |
| D、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 |
设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下O2和N2的混合气体mg，含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、1 mol NH4+ 所含质子数为10NA |
| B、10 g氖气所含原子数约为6.02×1023 |
| C、22.4 L SO2所含的分子数为NA |
| D、常温常压下，32 g O2所含原子数为2NA |
下列反应的离子方程式中错误的是（ ）
| A、氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ |
| B、用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
| C、将铜屑加入Fe3+溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
| D、将铝片放入过量NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，2.8g N2与C2H4的混合气体所含电子数为1.4 NA |
| B、标准状况下，1.12LNO与1.12O2的混合物中含有的原子数为0.2NA |
| C、Na2O2与H2O反应生成1.12LO2（标准状况），反应中转移的电子数为0.2NA |
D、32gS8单质中含有的S-S键个数为2NA |
标准状况下，下列物质的体积最大的是（ ）
| A、0.3mol的NH3 |
| B、18g水 |
| C、2mol的Al （密度约2.7g/cm3 ） |
| D、1.204×1023个HCl分子 |
下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、铝与盐酸反应：Al+6H+═Al3++3H2↑ |
| B、少量CO2通入Ca（OH）2溶液中：CO2+2OH-═CO32-+H2O |
| C、氢氧化钠溶液与盐酸反应：NaOH+H+═H2O+Na+ |
| D、碳酸钠与氯化钙混合：CO32-+Ca2+═CaCO3↓ |
将Na2O2逐渐加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的
Mg2+、Al3+、NH4+物质的量分别为（ ）
| A、2mol、3mol、6mol |
| B、3mol、2mol、6mol |
| C、2mol、3mol、4mol |
| D、3mol、2mol、2mol |