Question

下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

• A、Fe₂O₃溶于过量的氢碘酸中：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
• B、氢氧化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液至中性：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
• C、亚硫酸钠和足量的稀硝酸混合：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O
• D、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=Fe³⁺+3H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．生成的铁离子具有氧化性，能够与碘离子发生氧化还原反应，反应产物为亚铁离子和碘单质；
B．溶液为中性时，氢氧化钡与硫酸氢钠按照物质的量1：2反应；
C．稀硝酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，不会生成二氧化硫气体；
D．离子方程式两边正电荷不相等，不满足电荷守恒．

解答： 解：A．Fe₂O₃溶于过量的氢碘酸中，反应生成碘单质和亚铁离子，正确的离子方程式为：2I^-+Fe₂O₃+6H⁺=2Fe²⁺+3H₂O+I₂，故A错误；
B．氢氧化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液至中性，氢离子与氢氧根离子恰好反应，硫酸根离子过量，反应的离子方程式为Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故B正确；
C．亚硫酸钠和足量的稀硝酸混合，亚硫酸钠被氧化成硫酸钠，正确的离子方程式为：3SO₃^2-+2NO₃^-+2H⁺=3SO₄^2-+H₂O+2NO↑，故C错误；
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；选项AC为易错点，注意铁离子、硝酸具有氧化性．