题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、氢氧化钠的摩尔质量是40g |
| B、1molNaOH的质量是40g/mol |
| C、1gH2和1gN2所含分子数相等 |
| D、阿伏伽德罗常数个钠原子的质量是23g |
考点：摩尔质量,物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：A、摩尔质量的单位为g/mol；
B、质量的单位为g；
C、1gH2和1gN2物质的量分别为0.5mol和0.036mol；
D、阿伏伽德罗常数个钠原子物质的量为1mol．
B、质量的单位为g；
C、1gH2和1gN2物质的量分别为0.5mol和0.036mol；
D、阿伏伽德罗常数个钠原子物质的量为1mol．
解答：
解：A、摩尔质量的单位为g/mol，故A错误；
B、质量的单位为g，故B错误；
C、1gH2和1gN2物质的量分别为0.5mol和0.036mol，分子数目不等，故C错误；
D、阿伏伽德罗常数个钠原子物质的量为1mol，质量为23g，故D正确．
故选：D．
B、质量的单位为g，故B错误；
C、1gH2和1gN2物质的量分别为0.5mol和0.036mol，分子数目不等，故C错误；
D、阿伏伽德罗常数个钠原子物质的量为1mol，质量为23g，故D正确．
故选：D．
点评：本题考查了摩尔质量的概念分析，计算应用，主要是区分摩尔质量和相对分子质量或相对原子质量的关系，题目较简单．
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相关题目
136C与147N具有相同的（ ）
| A、质子数 | B、中子数 |
| C、电子数 | D、质量数 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、1 mol NH4+ 所含质子数为10NA |
| B、10 g氖气所含原子数约为6.02×1023 |
| C、22.4 L SO2所含的分子数为NA |
| D、常温常压下，32 g O2所含原子数为2NA |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，2.8g N2与C2H4的混合气体所含电子数为1.4 NA |
| B、标准状况下，1.12LNO与1.12O2的混合物中含有的原子数为0.2NA |
| C、Na2O2与H2O反应生成1.12LO2（标准状况），反应中转移的电子数为0.2NA |
D、32gS8单质中含有的S-S键个数为2NA |
标准状况下，下列物质的体积最大的是（ ）
| A、0.3mol的NH3 |
| B、18g水 |
| C、2mol的Al （密度约2.7g/cm3 ） |
| D、1.204×1023个HCl分子 |
可用H++OH-═H2O表示的化学反应是：（ ）
①H2SO4+Ba（OH）2
②HNO3+Fe（OH）3
③KHCO3+KOH
④HCl+NaOH
⑤CH3COOH+KOH
⑥NaHSO4+KOH．
①H2SO4+Ba（OH）2
②HNO3+Fe（OH）3
③KHCO3+KOH
④HCl+NaOH
⑤CH3COOH+KOH
⑥NaHSO4+KOH．
| A、全部 | B、①③④⑥ |
| C、②④⑤ | D、④⑥ |
下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、铝与盐酸反应：Al+6H+═Al3++3H2↑ |
| B、少量CO2通入Ca（OH）2溶液中：CO2+2OH-═CO32-+H2O |
| C、氢氧化钠溶液与盐酸反应：NaOH+H+═H2O+Na+ |
| D、碳酸钠与氯化钙混合：CO32-+Ca2+═CaCO3↓ |
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A、用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓ |
| B、用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu++2H2O |
| C、KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2 |
| D、澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O． |
两种有机物以一定比例混合，一定条件下在aL O2（足量）中燃烧，充分反应后恢复到原状态，再通过足量Na2O2层，得到气体仍是aL，下列混合有机物中符合此条件的是（ ）
| A、CH4 C2H4 |
| B、CH3OH CH3COOH |
| C、C2H6 HCHO |
| D、HCHO CH3COOCH3 |