题目内容
已知有反应2NO+O2═2NO2．今在体积为V L的密闭容器中通入amolNO 和bmolO2．反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是（ ）
A、
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B、
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C、
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D、
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考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：无论NO和氧气是否完全反应，即无论容器中存在的微粒是什么，但密闭容器中各种元素原子个数不变，据此分析解答．
解答：
解：无论NO和氧气是否完全反应，即无论容器中存在的微粒是什么，但密闭容器中各种元素原子个数不变，
根据N=nNA知，各种元素的原子个数之比等于其物质的量之比，n（N）：n（O）=n（NO）：[n（NO）+2n（O2）]=amol：（a+2b）mol=a：（a+2b），故选D．
根据N=nNA知，各种元素的原子个数之比等于其物质的量之比，n（N）：n（O）=n（NO）：[n（NO）+2n（O2）]=amol：（a+2b）mol=a：（a+2b），故选D．
点评：本题考查物质的量的相关计算，明确“各种元素原子个数与是否发生反应无关”是解本题关键，根据原子守恒解答即可，题目难度不大．
练习册系列答案
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| A、H+浓度减小，HClO浓度减小 |
| B、H+浓度增大，HClO浓度增大 |
| C、H+浓度增大，HClO浓度减小 |
| D、H+浓度减小，HClO浓度增大 |
下列反应中，铁元素被氧化的是（ ）
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136C与147N具有相同的（ ）
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| C、电子数 | D、质量数 |
设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下O2和N2的混合气体mg，含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是（ ）
A、
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B、
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C、
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D、
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、1 mol NH4+ 所含质子数为10NA |
| B、10 g氖气所含原子数约为6.02×1023 |
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| D、常温常压下，32 g O2所含原子数为2NA |
下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、铝与盐酸反应：Al+6H+═Al3++3H2↑ |
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| C、氢氧化钠溶液与盐酸反应：NaOH+H+═H2O+Na+ |
| D、碳酸钠与氯化钙混合：CO32-+Ca2+═CaCO3↓ |