题目内容
6．
有可逆反应A+B?2C，以相同的投料方式开始反应．在不同温度下经过相同一段时间，测得混合物中C的百分含量与温度关系如图所示，下述中正确的是（ ）| A． | 温度为T2时该反应达到平衡 | |
| B． | 该反应为吸热反应 | |
| C． | 温度为T4时，v正＜v逆 | |
| D． | 温度为 T3 T4时，该反应都处于平衡状态 |
分析 T3之前，反应没有达到平衡状态，T3时反应达到平衡状态，T3后随温度升高，C%减小，平衡逆向移动，说明正反应放热，据此分析．
解答 解：A、根据温度越高反应速率越快，达到平衡所用时间越短，则在T3时，混合物中C的百分含量达到最大值，说明反应达到平衡，故A错误；
B、在T3时，反应达到平衡升高温度，此后C的百分含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，故逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，故B错误；
C、在T3时，混合物中C的百分含量达到最大值，说明反应达到平衡，T3以后线上各点均是平衡点，所以温度为T4时，也达到了平衡，v正=v逆，故C错误；
D、在T3时，混合物中C的百分含量达到最大值，说明反应达到平衡，T3以后线上各点均是平衡点，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了据图象分析平衡移动情况以及正逆反应速率问题，注意正逆反应速率的相对大小决定反应进行的方向．
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16．
已知室温下，某些弱酸的电离常数如下：
（1）常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：
a．盐酸溶液 b．硫酸溶液 c．次氯酸溶液 d．醋酸溶液
①H+由大到小的顺序是：b、a、d、c（填字母）
②等体积a、b、d三种溶液与足量的锌完全反应，在相同的条件下，生成氢气的体积关系为b＞a=d或b=2a=2d（用字母及“＞”“＜”“=”表示）
③欲降低稀硫酸与足量锌生成氢气速率，但不影响产生氢气的物质的量，下列措施可行的是abd
a．加水稀释 b．加入Na2SO4溶液 c．加入Na2CO3固体 d．加入CH3COONa固体
（2）某温度下pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化如图所示，其中表示醋酸的曲线是b，该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是AC
A．c（H+） B.$\frac{c（C{H}_{3}COOH）．c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$ C.$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$
（3）新制饱和氯水中存在Cl2+H2O?HCl+HClO，为使HClO浓度增大，下列措施可行的B
A．加少量NaOH固体 B．加CaCO3固体 C．加NaCl固体．
已知室温下，某些弱酸的电离常数如下：| CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
| 电离平衡常数 | 1.7×10-5 | Ka1=4.2．×10-7 Ka2=5.6．×10-11 | 3×10-8 |
a．盐酸溶液 b．硫酸溶液 c．次氯酸溶液 d．醋酸溶液
①H+由大到小的顺序是：b、a、d、c（填字母）
②等体积a、b、d三种溶液与足量的锌完全反应，在相同的条件下，生成氢气的体积关系为b＞a=d或b=2a=2d（用字母及“＞”“＜”“=”表示）
③欲降低稀硫酸与足量锌生成氢气速率，但不影响产生氢气的物质的量，下列措施可行的是abd
a．加水稀释 b．加入Na2SO4溶液 c．加入Na2CO3固体 d．加入CH3COONa固体
（2）某温度下pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化如图所示，其中表示醋酸的曲线是b，该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是AC
A．c（H+） B.$\frac{c（C{H}_{3}COOH）．c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$ C.$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$
（3）新制饱和氯水中存在Cl2+H2O?HCl+HClO，为使HClO浓度增大，下列措施可行的B
A．加少量NaOH固体 B．加CaCO3固体 C．加NaCl固体．
17．A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1：1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：
常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物．请填写下列空白：
（1）丙物质的化学式为NaH，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为1：2．
（2）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为H2O2?H++HO2-．
（3）某同学设计了一个以结构简式为 BA3-CA的物质为燃料的电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如图1：
①写出ⅰ中通入该物质这一极的电极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图2所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式2 H2O-4e-=O2↑+4 H+；；原混合液中CuSO4溶液物质的量浓度为0.1 mol/L．
| 化合物 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 组成元素 | B、C | A、C | A、D | C、D |
（1）丙物质的化学式为NaH，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为1：2．
（2）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为H2O2?H++HO2-．
（3）某同学设计了一个以结构简式为 BA3-CA的物质为燃料的电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如图1：
①写出ⅰ中通入该物质这一极的电极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图2所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式2 H2O-4e-=O2↑+4 H+；；原混合液中CuSO4溶液物质的量浓度为0.1 mol/L．
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 分子里含有双键的有机物一定是烯烃 | |
| B． | 分子里含有苯环和羟基的化合物一定属于酚类 | |
| C． | 醛类的通式是CnH2nO（n≥1） | |
| D． | 相对分子质量为46的烃的含氧衍生物不一定是乙醇 |
18．下列关系不正确的是（ ）
| A． | 非金属性：N＞P＞As＞Sb＞Bi | B． | 酸性：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4＞H3SbO4 | ||
| C． | 稳定性：NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3 | D． | 稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 |
15．下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（ ）
| 实验目的 | 实验操作 | |
| A | 称取2.0gNaOH固体 | 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体 |
| B | 制备Fe（OH）3胶体 | 向氯化铁饱和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液，加热煮沸至液体变为红褐色 |
| C | 证明碳酸的酸性强于硅酸 | CO2通入Na2SiO3溶液中，析出硅酸胶体 |
| D | 萃取碘水中的碘 | 将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |