Question

18．下列关系不正确的是（　　）

• A． 非金属性：N＞P＞As＞Sb＞Bi
• B． 酸性：HNO₃＞H₃PO₄＞H₃AsO₄＞H₃SbO₄
• C． 稳定性：NH₃＜PH₃＜AsH₃＜SbH₃
• D． 稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄

Answer 1

分析 A．同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强．

解答 解：A．同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性N＞P＞As＞Sb＞Bi，故A正确；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性N＞P＞As＞Sb，所以酸性：HNO₃＞H₃PO₄＞H₃AsO₄＞H₃SbO₄，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性N＞P＞As＞Sb，所以稳定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃＞SbH₃，故C错误；
D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Cl＞S＞P＞Si，所以稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄，故D正确；
故选C．

点评 本题考查元素周期律，为高频考点，明确同一周期、同一主族元素原子结构、元素性质递变规律是解本题关键，注意：氢化物的稳定性与化学键有关，但氢化物的熔沸点与相对分子质量有关，题目难度不大．