题目内容

16．选择下列实验装置，能完成对应实验的是（　　）
ABCD
装置　
实验从KI和I2的固体混合物中回收I2分离混合体系中的Fe（OH）3沉淀和胶体蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体分离苯酚和水的混合物
A．AB．BC．CD．D

分析 A．碘易升华，KI固体不能；
B．Fe（OH）3沉淀不能透过滤纸；
C．蒸干时氯化铵分解；
D．苯酚与水分层．

解答 解：A．碘易升华，KI固体不能，则利用图中装置分离出碘时，在蒸发皿的上方应利用玻璃片收集碘，故A错误；
B．Fe（OH）3沉淀不能透过滤纸，能利用图中过滤装置分离，故B正确；
C．蒸干时氯化铵分解，不能利用蒸发得到氯化铵，应选择冷却结晶法，故C错误；
D．苯酚与水分层，能利用图中分液装置分离，故D正确；
故选BD．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意分离方法及实验装置，注重元素化合物与实验相结合的训练，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1mol•L-1 NaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）
A．图中虚线表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化
B．酸溶液的体积均为10 mL
C．a点：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
D．当pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）=10 mL，且c（CH3COO-）=c（Na+）
7．用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的是（　　）
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙干燥氨气
C．用装置丙除去甲烷中混有的乙烯
D．利用装置丁制取硫酸和氢氧化钠，其中b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜
4．哈佛大学A．Y．Liu教授首次合成类金刚石相氮化碳（β--C3N4）．福州大学王新晨教授在此基础上以单氰胺（
CH2N2）为原料制得光催化剂类石墨相氮化碳（g-C3N4），其单层结构如图a，

（1）C、H，N元素电负性从大到小的顺序为N、C、H（填元素符号）．
（2）β--C3N4熔点、硬度均高于金刚石，其原因为β--C3N4和金刚石都是原子晶体，C-N键长小于C-C，键能更大，熔点高硬度大．
（3）β--C3N4和g--C3N4中碳原子的杂化轨道类型分别为sp3、sp2．
（4）单氰胺的结构式为．
（5）g--C3N4中存在的作用力为bce（填序号）．
a．离子键 b．σ键 c．π键  d．氢键  e．范德华力
（6）g--C3N4中掺杂少量铁元素能提高光催化效果．图b为g--C3N4的另一种单层结构；图c为Fe3+掺杂前后N-1s谱图（N原子1s的XPS谱图，图中峰的强度正比于原子数目），图c中横坐标为g--C3N4中N-1s结合能（原子结合能与稳定性成正比），掺杂Fe3+后，结合能最小的谱线发生了明显右移．
①Fe3+的价电子轨道表示式为．
②发生位移的谱线对应的N原子为1，2（填图b中的序号）．
③谱线右移的原因为掺杂后Fe3+与N原子形成配位键，N原子周围的电子云密度降低，原子核对核外导致的束缚能力提高，0.14%Fe-g-C3N4样品中N-1s轨道结合能升高．
11．有机物X的分子式为C3H6O2，发生酸性水解后得到一元羧酸Y和一元醇Z，已知Y和Z的相对分子质量相等，则下列叙述错误的是（　　）
A．X的结构简式为HCOOCH2CH3B．Y的分子中不含-CH3（甲基）
C．Z不具有氧化性D．Z分子中含有甲基且具有还原性
1．1856年，英国传教士威康臣先生在译著《格物探源》中提到：“天地万物皆以六十四种元质配合而成，如金银铜铁养轻淡炭等皆是元质，皆由微渺而造．”“微渺”即现代之“原子”，下列说法中不正确的是（　　）
A．“元质”即现代之“元素”，现在人类发现的化学元素多于六十四种
B．“养、轻、淡”即“氧、氢、氮”三种元素，现代的元素命名更具科学性
C．上文提到的八种“元质”包括四种金属“元质”和四种非金属“元质”
D．“微渺”因极其微小，故“微渺”是组成物质的基本微粒，不可再分
1．乙二酸（HOOC-COOH）俗名草酸，易溶于水，属于二元中强酸，在生产和科学实验中有着广泛的用途．草酸晶体的组成可用H2C2O4•xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol•L-1的KMnO4溶液滴定，
已知所发生的反应方程式如下：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
（1）整个实验过程中一定不需要的仪器有（填序号）f、j，还缺少的仪器有（填名称）胶头滴管、滴定管夹．
a．托盘天平（带砝码，镊子） b．滴定管  c．100mL量筒   d．100mL容量瓶   e．烧杯
f．漏斗     g．锥形瓶     h．玻璃棒    i．药匙      j．烧瓶   k 铁架台
（2）实验中，标准KMnO4溶液应盛装在酸式滴定管中，
判断滴定终点的标准是滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫色且半分钟不褪色．
（3）若在定容时视线偏高，则所测得的x值会偏小（偏大、偏小、无影响）．
（4）在滴定过程中若用去amol•L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为0.1aVmol•L-1，由此可计算x的值是$\frac{50W}{9aV}$-5．
18．X、Y是浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液中的某一种：①MgSO4溶液②Al2（SO4）3溶液③Ba（OH）2溶液④NaOH溶液．现向溶液X中逐滴加入溶液Y，得到的沉淀量与所加Y溶液的体积关系如图所示（图中虚线框内曲线已省略），则符合该图象的X、Y的组合共有（　　）
A．4种B．5种C．6种D．8种
19．下列说法中正确的是（　　）
A．熵增加且放热的反应一定能自发进行
B．若可逆反应正、逆反应速率改变，则化学平衡一定发生移动
C．放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应
D．若某化学平衡发生移动，则平衡混合体系的压强一定发生改变

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