有机物X的分子式为C3H6O2.发生酸性水解后得到一元羧酸Y和一元醇Z.已知Y和Z的相对分子质量相等.则下列叙述错误的是( )A．X的结构简式为HCOOCH2CH3B．Y的分子中不含-CH3C．Z不具有氧化性D．Z分子中含有甲基且具有还原性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．有机物X的分子式为C₃H₆O₂，发生酸性水解后得到一元羧酸Y和一元醇Z，已知Y和Z的相对分子质量相等，则下列叙述错误的是（　　）

	A．	X的结构简式为HCOOCH₂CH₃		B．	Y的分子中不含-CH₃（甲基）
	C．	Z不具有氧化性		D．	Z分子中含有甲基且具有还原性

分析 C₃H₆O₂水解后得到一元羧酸Y和一元醇Z，结合X分子式可知Y为饱和一元羧酸、Z为饱和一元醇，Y、Z的相对分子质量相等，则Y分子比Z分子少一个碳原子，故Y为HCOOH，Z为CH₃CH₂OH，X为HCOOCH₂CH₃．

解答解：C₃H₆O₂水解后得到一元羧酸Y和一元醇Z，结合X分子式可知Y为饱和一元羧酸、Z为饱和一元醇，Y、Z的相对分子质量相等，则Y分子比Z分子少一个碳原子，故Y为HCOOH，Z为CH₃CH₂OH，X为HCOOCH₂CH₃．
A．由上述分析可知，X的结构简式为HCOOCH₂CH₃，故A正确；
B．Y为HCOOH，分子中没有甲基，故B正确；
C．Z为CH₃CH₂OH，与钠反应时表现氧化性，故C错误；
D．Z为CH₃CH₂OH，含有甲基，醇羟基能被氧化，具有还原性，故D正确．
故选：C．

点评本题考查有机物推断、有机物的结构与性质，C选项以氧化性考查醇与金属的反应，贴近教材又比较新颖．

练习册系列答案

相关题目

1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	氯气溶于水：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
	B．	硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸：Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═Fe³⁺+NO↑+2H₂O
	C．	把反应Cu+2FeCl₃═2FeCl₂+CuCl₂设计成原电池，其正极反应为Fe³⁺+e^-═Fe²⁺
	D．	向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，则离子方程式为H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O

2．现有短周期元素构成的3种单质甲、乙、丙，它们在一定条件下能发生如下变化，部分产物已略去．

（1）若反应①可在常温下进行，则A的电子式为

．若反应①需在加热条件下进行，则反应①的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）反应②的化学方程式为4Al+3MnO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al₂O₃，该反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
（3）从C溶液中得到C需经过两步操作：先从C溶液中得到晶体，再将得到的晶体转化为C．从C溶液中得到晶体的过程被称为结晶，将得到的晶体转化为C的实验条件是在HCl气流中加热．
（4）反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．

19．化学在生产、科研和日常生活中有着密切（　　）

	A．	将水库的钢闸门与电源负极相连或将锌块焊接于闸门上以防止其生锈
	B．	用于文物年代鉴定的放射性¹⁴C和作为原子量标准的¹²C，化学性质不同
	C．	苯酚、甲醛分别可用于环境消毒和鱼肉等食品的防腐保鲜
	D．	NO₂和SO₂都是酸性氧化物，都是大气污染物

6．已知：①CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-a kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-b kJ/mol
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-c kJ/mol
④H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-d kJ/mol
下列叙述不正确的是（　　）

	A．	由上述热化学方程式可知d＞c
	B．	H₂的燃烧热为d kJ/mol
	C．	CH₃OH（g）═CO（g）+2H₂（g）△H=（b+2c-a）kJ/mol
	D．	当CO和H₂的物质的量之比为1：2时，其完全燃烧生成CO₂和H₂O（l）时，放出Q kJ热量，则混合气中CO的物质的量为$\frac{Q}{b+2c}$mol

16．选择下列实验装置，能完成对应实验的是（　　）

	A	B	C	D
装置
实验	从KI和I₂的固体混合物中回收I₂	分离混合体系中的Fe（OH）₃沉淀和胶体	蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体	分离苯酚和水的混合物

3．据报道：材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性，该晶体的化学式为Na_0.35CoO₂•1.3H₂O．24.4g该晶体中含氧原子的物质的量0.66mol．

13．海水中的元素非常丰富，地球上99%的溴元素以Br^-的形式存在于海水中，碘存在于海带中，而溴、碘与氯气的性质相似，化学上常把它们放在一起研究．
（1）在淀粉碘化钾溶液中滴入少量溴水或通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色．写出溴水与淀粉碘化钾溶液反应的离子方程式2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO₂气体，发现蓝色逐渐消失，反应的化学方程式是I₂+SO₂+2H₂O═2I^-+SO₄^2-+4H⁺．

14．用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的装置如图所示．下列推断合理的是（　　）

	A．	铁是阳极，电极反应为Fe-6e^-+4H₂O═FeO₄^2-+8H⁺
	B．	若隔膜为阴离子交换膜，则OH^-自左向右移动
	C．	电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
	D．	每制得1mol Na₂FeO₄，理论上可以产生67.2L气体

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