题目内容

19．以下是著名的碘时钟实验
已知在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应
①IO3-+3HSO3-=3SO42-+3H++I- （慢）②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O（慢）
③I2+HSO3-+H2O=2I-+SO42-+3H+（快）
分别配制下面三种溶液．
溶液A：0.9g碘酸钾溶于少量温水中，再稀释到500mL．
溶液B：0.45g亚硫酸钠配成溶液，稀释到500mL．
溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小烧杯中，加入25mL冷水，搅拌成悬浊液．另取200mL水加热至沸，趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌，使淀粉糊化、溶解．到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入12.5mL浓硫酸，最后也稀释到500mL．
溶液 D：200mL水+50mLA液+50mLC液
溶液 E：225mL水+25mLA液+50mLC液
试回答下列问题、
（1）根据实验原理，化学反应速率由那步反应决定①②．[填①、②、③]
（2）当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色HSO3-．（选填：I-、HSO3-、H+、IO3-）
（3）在盛放D液和E液的两只烧杯里同时加入50mLB液．D、E两烧杯哪个溶液先变蓝色D（填：D、E）
（4）为研究温度对化学反应速率的影响 准备三份E液（各30OmL，配法同上）、用三支量筒分别量取50mL B液，同时把三份B液分别加入下述不同温度的三份E液中．
a第一份放在石棉网上加热到50℃左右，b第二份维持在室温，c第三份浸在冰水里冷却到近冰点．先变蓝色的是a．（填：a、b、c）

分析 （1）化学反应速率的大小取决于慢的反应；
（2）当有碘剩余时可使淀粉变蓝色；
（3）浓度越大，反应速率越大；
（4）温度越高，反应速率越大．

解答 解：（1）化学反应速率的大小取决于慢的反应，可知①②决定反应速率的大小，故答案为：①②；
（2）当有碘剩余时可使淀粉变蓝色，因HSO3- 与碘反应，则HSO3- 耗尽时才能见到溶液变蓝色，故答案为：HSO3-；
（3）浓度越大，反应速率越大，先变蓝色的是D，故答案为：D；
（4）温度越高，反应速率越大，则先变蓝色的是a，故答案为：a．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素，以及物质的性质实验探究，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握实验的原理以及数据的分析，难度不大．

练习册系列答案
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9．下列反应中相关示意图错误的是（　　）
A．图①表示将二氧化硫通入到一定量氯水中
B．图②表示将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中
C．图③表示将过量铜粉加入到一定量浓硝酸中
D．图④表示将稀硫酸滴加到Ba（OH）2溶液中
10．下列叙述正确的是（　　）
A．硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质
B．电解质的电离一定要在水分子作用下才能进行
C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
D．硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是电解质
7．（I）如图1所示的装置在实验室中用途比较广泛．
（1）排空气法收集气体，若收集 CO2气体，进气口为a（填“a”或“b”）
（2）若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的①（选填编号）
①NO     ②NO2     ③NH3      ④HCl
（3）如果广口瓶中盛放浓硫酸，可以用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有③（选填编号）①HCl          ②H2          ③NH3        ④CO
（II）如图2所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、锌粒、稀盐酸、二氧化锰、氯化铵、熟石灰．现利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题：
（1）选用A装置可制取的气体有NH3；选用B装置可制取的气体有H2、CO2；通常选用C装置制取的气体有Cl2．
（2）标号为①、②的仪器名称依次是分液漏斗、圆底烧瓶．
（3）写出利用上述有关药品制取NH3的化学方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
14．固体粉未X可能含有Fe、Fe3O4、CuO、MnO2、Na2SO4和Na2SO3中的若干种，为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：①将X 加入足量水中，得到不溶物Y 和溶液Z；②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体．并有少量红色不溶物；③向Z 溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加足量稀硝酸沉淀不溶解．分析以上实验现象，下列结论正确的是（　　）
A．X 中一定不存在Fe3O4B．Y 中不一定存在MnO2
C．Z 溶液中一定含有Na2SO4D．不溶物Y 中一定含有Fe和CuO
4．某学生中和滴定实验的过程如下：
（1）取一支酸式滴定管，
（2）用蒸馏水洗净，
（3）加入待测盐酸溶液，
（4）记录液面刻度的读数，
（5）用酸式滴定管精确放出一定量待测盐酸溶液，
（6）置于用待测液洗涤过的锥形瓶中，
（7）加入2滴酚酞试剂 
（8）置于装好标准NaOH溶液的滴定管下，
（9）开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，
（10）边注视滴定管液面变化，
（11）小心滴到溶液颜色无色到粉红色时（填颜色变化），即停止滴定．
（12）记录液面读数，
（13）重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积为21mL．
上述学生操作错误的有（3）（6）（9）（10）（11）（13） （填序号）
下列操作会导致误差的是：偏高（填偏高、偏低或无影响）
（1）滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果偏高；
（2）锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果偏高；
（3）滴定管（装标准溶液）在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果偏高；
（4）滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果偏低；
（5）用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度偏低．
11．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后停止通电，若需向溶液中加入1molCu（OH）2才能使溶液恢复至电解前的状态，则电解过程中转移电子的物质的量为（　　）
A．2molB．4molC．6molD．8mol
8．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．氯乙烯的结构式：H2C=CHClB．S2-的结构示意图：
C．熟石膏的化学式：2CaSO4•H2OD．二氧化碳的比例模型：
9．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰．电池总反应式为Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（　　）
A．该电池中Zn为负极，发生还原反应
B．该电池的正极反应式为MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-
C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn
D．电池工作时内电路中OH-移动向MnO2一极

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