Question

2．常温下，pH=3的盐酸aL分别与下列3种溶液混合，充分反应后溶液呈中性
①pH=11的氨水bL
②物质的量浓度为1×10^-1mol•L^-1的氨水cL
③c（OH）=1×10^-3mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液dL．
试判断a、b、c、d大小关系正确的为（　　）

• A． c＞a=d＞b
• B． b＞a=d＞c
• C． c＞a＞b＞d
• D． a=b＞c＞d

Answer 1

分析 HCl、Ba（OH）₂都是强电解质，在水溶液中完全电离，NH₃．H₂O是弱电解质，在水溶液中部分电离，
常温下pH=3的盐酸溶液中c（H⁺）=0.001mol/L，
①NH₃．H₂O是弱电解质，所以常温下pH=11的c（NH₃．H₂O）＞c（OH^-）=0.001mol/L；
②中c（OH^-）＜c（NH₃．H₂O）=0.1mol/L；
③中c（OH^-）=1×10^-3mol•L^-1；
氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，氨水物质的量应该稍微过量；
氯化钡是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，要使混合溶液呈中性，则酸中氢离子物质的量等于碱中氢氧根离子物质的量，则a=d；盐酸的物质的量相等，消耗氨水体积与其浓度成反比．

解答 解：HCl、Ba（OH）₂都是强电解质，在水溶液中完全电离，NH₃．H₂O是弱电解质，在水溶液中部分电离，
常温下pH=3的盐酸溶液中c（H⁺）=0.001mol/L，
①NH₃．H₂O是弱电解质，所以常温下pH=11的c（NH₃．H₂O）＞c（OH^-）=0.001mol/L；
②中c（OH^-）＜c（NH₃．H₂O）=0.1mol/L；
③中c（OH^-）=1×10^-3mol•L^-1；
氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，氨水物质的量应该稍微过量，所以消耗体积c＞a；
氯化钡是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，要使混合溶液呈中性，则酸中氢离子物质的量等于碱中氢氧根离子物质的量，则a=d；
盐酸的物质的量相等，消耗氨水体积与其浓度成反比，氨水浓度①＞②，所以消耗氨水体积c＞b；
通过以上分析知，溶液体积大小顺序是c＞a=d＞b，故选A．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，明确弱电解质电离特点是解本题关键，知道各物质浓度之间关系即可解答，题目难度不大．