题目内容
17．用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 1 L0.1mol/L的NaHCO3溶液中含CO32-数目为0.1NA | |
| B． | 含2.3g Na+的Na2O和Na2O2的混合物中，阴离子总数等于0.05 NA | |
| C． | 2.7g铝投入到一定量的稀盐酸中，一定产生0.15NA个H2 | |
| D． | Fe在足量Cl2中燃烧，转移电子数为3NA |
分析 A、HCO3-是酸式弱酸根，不能完全电离；
B、Na2O和Na2O2均含2个钠离子；
C、铝不一定能反应完全；
D、铁的物质的量不明确．
解答 解：A、HCO3-是酸式弱酸根，不能完全电离，故溶液中的碳酸根的个数小于0.1NA个，故A错误；
B、Na2O和Na2O2均含2个钠离子和1个阴离子，即两者中钠离子和阴离子的物质的量之比均为2：1，故当含2.3g钠离子即0.1mol钠离子时，所含的阴离子的物质的量为0.05mol，即0.05NA个，故B正确；
C、2.7g铝的物质的量为0.1mol，但由于盐酸的量未知，故铝不能确定能否反应完全，故生成的氢气分子的个数不能确定，故C错误；
D、铁的物质的量不明确，故转移的电子的个数不能计算，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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8．在一可变的密闭容器中进行反应：C（固）+H2O（气）?CO（气）+H2（气），下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是：①增加C（固）的用量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，冲入N2，使体系的压强增大 ④保持压强不变，冲入N2，使容器的体积变大（ ）
| A． | ①④ | B． | ③④ | C． | ①③ | D． | ①③④ |
8．在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是（ ）
①混合气体的密度
②混合气体的压强
③B的物质的量浓度
④混合气体的总物质的量．
①混合气体的密度
②混合气体的压强
③B的物质的量浓度
④混合气体的总物质的量．
| A． | ①② | B． | ①③ | C． | ②③ | D． | ①④ |
5．主族元素X在周期表中位于第二周期，其原子最外层电子数大于4，元素Y在周期表中位于第三周期，其原子最外层电子数小于4，有关其说法正确的是（ ）
| A． | X所形成的单质都是双原子分子 | |
| B． | 原子半径X＞Y | |
| C． | X、Y能形成的阴、阳离子数之比为1：2离子化合物，其一定为碱性氧化物 | |
| D． | 由X、Y组成的某化合物与水反应能生成一种强碱和一种弱碱，其简单离子半径：X＞Y |
12．某氯化镁溶液的密度为1.2g•cm-3，其中镁离子的质量分数为4.0%，500mL该溶液中Cl-的物质的量等于（不考虑镁离子的水解）（ ）
| A． | 0.5mol | B． | 1.0mol | C． | 2.0mol | D． | 4.0mol |
2．常温下，pH=3的盐酸aL分别与下列3种溶液混合，充分反应后溶液呈中性
①pH=11的氨水bL
②物质的量浓度为1×10-1mol•L-1的氨水cL
③c（OH）=1×10-3mol•L-1的Ba（OH）2溶液dL．
试判断a、b、c、d大小关系正确的为（ ）
①pH=11的氨水bL
②物质的量浓度为1×10-1mol•L-1的氨水cL
③c（OH）=1×10-3mol•L-1的Ba（OH）2溶液dL．
试判断a、b、c、d大小关系正确的为（ ）
| A． | c＞a=d＞b | B． | b＞a=d＞c | C． | c＞a＞b＞d | D． | a=b＞c＞d |
8．下列各组离子能再同一溶液中大量共存，用盐酸酸化后，溶液仍然澄清透明且颜色有变化的是（ ）
| A． | Na+、K+、SO32-、SO42- | B． | Na+、Ca2+、Cl-、CO32- | ||
| C． | Na+、K+、OH-、Al3+ | D． | Mg2+、Fe2+、NO3-、SO42- |
5．过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂．合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如下：
过氧化尿素的部分参数见下表：
（1）流程中操作①是过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒．
（2）反应器中发生反应的化学方程式为CO（NH2）2+H2O2=CO（NH2）2•H2O2．
（3）反应器中冷凝管中的冷水从b（填“a”或“b”）口流进，反应器加热温度不能太高的原因是温度过高，产品易分解，致使活性氧含量降低．
（4）搅拌器不能选择铁质或铝质材料的原因是过氧化氢能氧化铁铝，生成的金属离子能催化过氧化氢的分解．
过氧化尿素的部分参数见下表：
| 分子式 | 外观 | 热分解温度 | 熔点 |
| CO（NH2）2•H2O2 | 白色晶体 | 45℃ | 75～85℃ |
（2）反应器中发生反应的化学方程式为CO（NH2）2+H2O2=CO（NH2）2•H2O2．
（3）反应器中冷凝管中的冷水从b（填“a”或“b”）口流进，反应器加热温度不能太高的原因是温度过高，产品易分解，致使活性氧含量降低．
（4）搅拌器不能选择铁质或铝质材料的原因是过氧化氢能氧化铁铝，生成的金属离子能催化过氧化氢的分解．
工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．