Question

10．将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）═2C（g）若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6mol•L^-1，现有下列几种说法正确的是（　　）
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3mol•L^-1•s^-1
②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6mol•L^-1•s^-1
③2s 时物质 B 的浓度为 0.7mol•L^-1
④2s 时物质 A 的转化率为70%

• A． ①③
• B． ①④
• C． ②③
• D． ③④

Answer 1

分析 将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应  2A（g）+B（g）?2C（g），若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为0.6mol•L^-1•s^-1 ，依据化学平衡三段式列式计算
              2A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol）  4      2       0
变化量（mol）  1.2    0.6     1.2
2s末（mol）    2.8    1.4     2L×0.6mol/L=1.2mol
①用物质A表示反应的平均速率=$\frac{\frac{1.2}{2}}{2}$=0.3mol/L•s；
②用物质B表示反应的平均速率=$\frac{\frac{0.6}{2}}{2}$=0.15mol/L•s；
③2s末物质B的浓度=$\frac{1.4}{2}$=0.7mol•L^-1；
④2s末物质A的转化率=$\frac{1.2}{4}$×100%=30%；

解答 解：将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应  2A（g）+B（g）?2C（g），若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为0.6mol•L^-1•s^-1 ，依据化学平衡三段式列式计算
              2A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol）  4      2       0
变化量（mol）  1.2    0.6     1.2
2s末（mol）   2.8     1.4     2L×0.6mol/L=1.2mol
①用物质A表示反应的平均速率=$\frac{\frac{1.2}{2}}{2}$=0.3mol/L•s，故①正确；
②用物质B表示反应的平均速率=$\frac{\frac{0.6}{2}}{2}$=0.15mol/L•s，故②错误；
③2s末物质B的浓度=$\frac{1.4}{2}$=0.7mol•L^-1，故③正确；
④2s末物质A的转化率=$\frac{1.2}{4}$×100%=30%，故④错误；
故选A．

点评 本题考查化学平衡三段式计算应用，主要是化学反应速率计算，转化率的计算应用，题目较简单．