题目内容
6．有核电荷数在1-18之间的五种元素A、B、C、D、E，它们的核电荷数依次增大，其中B、C、D电子层数相同，A，E最外层电子数相同，除A外的各元素的原子的电子层内层已填满电子，其中B的最外层有4个电子，C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D与E形成离子化合物．在离子化合物中它们化合价的绝对值相等．请回答（注：涉及A、B、C、D的化学用语用元素符号表示）：（1）A的名称氢，D原子的结构示意图
，C2-的电子式
．（2）写成D和E形成的离子化合物的电离方程式NaF=Na++F-．
（3）B与C中间是N（写元素符号），并写出其单质的结构式N≡N．
（4）E的氧化物与A2C反应生成氢氧化钠（写名称），并写出产物的电子式
．（5）A与B形成的某气态化合物是天然气的主要成分，已知1g该化合物充分燃烧生成BO2气体和液态A2O时放出55.6kJ的热量，写成该反应的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol．
分析 有核电荷数在1-18之间的五种元素A、B、C、D、E，它们的核电荷数依次增大，其中A，E最外层电子数相同，除A外的各元素的原子的电子层内层已填满电子，其中，C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；B、C、D电子层数相同，B的最外层有4个电子，则B为碳元素，D的原子序数大于氧，D与E形成离子化合物，在离子化合物中它们化合价的绝对值相等，则D为F元素、E为Na；A、E最外层电子数相同，除A外的各元素的原子的电子层内层已填满电子，则A为H元素，据此解答．
解答 解：有核电荷数在1-18之间的五种元素A、B、C、D、E，它们的核电荷数依次增大，其中A，E最外层电子数相同，除A外的各元素的原子的电子层内层已填满电子，其中，C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；B、C、D电子层数相同，B的最外层有4个电子，则B为碳元素，D的原子序数大于氧，D与E形成离子化合物，在离子化合物中它们化合价的绝对值相等，则D为F元素、E为Na；A、E最外层电子数相同，除A外的各元素的原子的电子层内层已填满电子，则A为H元素．
（1）A的名称为氢，D为F元素，原子的结构示意图为，O2-的电子式为，
故答案为：氢；；；
（2）D和E形成的离子化合物为NaF，电离方程式为NaF=Na++F-，
故答案为：NaF=Na++F-；
（3）B与C中间是N元素，其单质的结构式为N≡N，
故答案为：N；N≡N；
（4）E的氧化物与H2O反应生成氢氧化钠，电子式为，
故答案为：氢氧化钠；；
（5）A与B形成的某气态化合物甲烷是天然气的主要成分，已知1g甲烷充分燃烧生成CO2气体和液态H2O时放出55.6kJ的热量，则1mol甲烷完全燃烧放出的热量为55.6kJ×$\frac{1mol×16g/mol}{1g}$=889.6kJ，该反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol，
故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重对化学用语的考查，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．
己知某有机物的结构简式如图，它是具有环状结构的不饱和烃．
；
．| A． | H2SO4溶液 | B． | BaCl2溶液 | C． | NaOH溶液 | D． | AgNO3溶液 |
| A． | 除去Fe2O3、Al2O3混合物中的Fe2O3加NaOH溶液 | |
| B． | 除去Na2O2中的Na2O，加热 | |
| C． | 除去Na2CO3固体中的NaHCO3，加NaOH固体 | |
| D． | 除去Fe、C合金中的C，在O2中灼烧 |
①pH=11的氨水bL
②物质的量浓度为1×10-1mol•L-1的氨水cL
③c（OH）=1×10-3mol•L-1的Ba（OH）2溶液dL．
试判断a、b、c、d大小关系正确的为（ ）
| A． | c＞a=d＞b | B． | b＞a=d＞c | C． | c＞a＞b＞d | D． | a=b＞c＞d |
| A． | NaOH溶液 | B． | AgNO3溶液 | C． | BaCl2溶液 | D． | Ba（OH）2溶液 |